Evolucion De La Tabla Periodica

1669
Primer elemento científico descubierto por Hennig Brand, el Fósforo.

1829
Propuso que en la naturaleza existían tríadas de elementos de forma que el central tenía propiedades que eran un promedio de los otros dos miembros de la tríada (la Ley de Tríadas).

1817
Johann Dobereiner hizo observaciones específicas sobre el peso atómico del estroncio, el calcio y del bario.

1862Primera tabla periódica publicada por el geólogo francés, A.E. Beguyerde Chancourtois. Dispuso los elementos según el orden creciente de sus pesos atómicos y fue el primero en observar que las propiedades se repetían cada siete elementos.

1829 a 1858
Varios científicos encontraron que estos tipos de relaciones químicas se extendían más allá de las tríadas. Las investigaciones llevadas a cabopresentaban la dificultad de que no siempre se disponía de valores exactos para las masas atómicas y se hacía difícil la búsqueda de regularidades.

1869
A este tiempo se llevan descubiertos 63elementos.Comienzan a buscar patrones en sus propiedades y desarrollar esquemas.

1864
Newlands publicó su versión de la tabla periódica y propuso la Ley de las Octavas. Esta ley establecía que un elementodado presentaría unas propiedades análogas al octavo elemento siguiendo la tabla.

1863
John Newlands un químico inglés, redactó un trabajo en el que clasificaba los 56 elementos estableciendo 11grupos basados en propiedades físicas similares. Lothar Meyer publicó una versión abreviada de la tabla periódica para clasificar los elementos.

1868
Meyer construyó una tabla extendida que entregó aun colega para su evaluación. Dmitri Mendeleiev publica la tabla periódica de los elementos extendida.
1895
Lord Rayleigh informó del descubrimiento de un nuevo elemento gaseoso, llamado argón, que resultaba ser químicamente inerte.

1898
William Ramsey sugirió que el argón se colocara entre el cloro y el potasio en una familia con el helio. Ramsey predijo con precisión el descubrimientofuturo del neón y sus propiedades.

1911
Ernest Rutherford publicó sus estudios sobre la emisión de partículas alfa por núcleos de átomos pesados que llevaron a la determinación de la carga nuclear. Demostró que la carga nuclear en un núcleo era proporcional al peso atómico del elemento. Broek propuso que el peso atómico de un elemento era aproximadamente igual a la carga. Esta carga, más tardellamada número atómico, podría usarse para numerar los elementos dentro de la tabla periódica.

1913
Henry Moseley publicó los resultados de sus medidas de las longitudes de onda de las líneas espectrales de emisión de rayos X observando que la ordenación de los elementos por estas longitudes de onda coincidía con la ordenación obtenida con el criterio de los números atómicos.

Mediados delSiglo XX
Últimos cambios importantes en la tabla periódica son el resultado de los trabajos de Glenn Seaborg, empezando con su descubrimiento del plutonio en1940 y, posteriormente, el de los elementos transuránicos del 94 al 102. Seaborg, premio Nobel de Química en 1951, reconfiguró la tabla periódica poniendo la serie de los actínidos debajo de la serie de los lantánidos. En las tablas escolaressuele representarse el símbolo, el nombre, el número atómico y la masa atómica de los elementos como datos básicos y según su complejidad, algunos otros datos sobre los elementos.

Historia de la tabla periódica
Los seres humanos siempre hemos estado tentados a encontrar una explicación a la complejidad de la materia que nos rodea. Al principio se pensaba que los elementos de toda materia seresumían al agua, tierra, fuego y aire. Sin embargo al cabo del tiempo y gracias a la mejora de las técnicas de experimentación física y química, nos dimos cuenta de que la materia es en realidad más compleja de lo que parece. Los químicos del siglo XIX encontraron entonces la necesidad de ordenar los nuevos elementos descubiertos. La primera manera, la más natural, fue la de clasificarlos por masas...