Evolucion del modelo atomico




EVOLUCION DEL MODELO ATOMICO




























Introducción

Muchos de los procesos químicos que ocurren, tanto en la naturaleza v como en los laboratorios, tienen una explicación a nivel microscópico, donde átomos y moléculas participan activamente. Así, para comprender los fenómenos y dar una explicación que se aproxime a la realidad de lo quesucede, los científicos utilizan modelos. 

Un modelo no es una estructura rígida, sino que puede perfeccionarse, cambiarse o descartarlo si ya no cumple la función para la cual fue propuesto. Desde que la ciencia dio sus primero pasos y los químicos iniciaron el estudio de la composición y propiedades de la materia, y se desarrolló de la teoría atómica, los científicos emplearon modelos paracomprender la naturaleza del átomo.
En la actualidad se acepta que la materia está formada por átomos y se tiene un modelo atómico consistente con el cual se explica satisfactoriamente su comportamiento. Sin embargo, para llegar a este modelo, pasó mucho tiempo y fueron muchos los científicos que investigaron; plantearon teorías y crearon modelos respecto a la estructura de la materia y del átomo ensí. A pesar de las dificultades evidentes, el concepto de que la materia es de naturaleza corpuscular (formada por partículas) ha llegado a ser uno de los postulados fundamentales de la Química y revisamos algunos pasos importantes dados para llegar a esta conclusión.

A continuación se presentan los modelos atómicos más importantes desde Deócrito a la actualidad.Átomos de Demócrito (siglo V a.C.):

Fue el primer científico que postuló la existencia de los átomos. Las partículas de Demócrito diferían físicamente entre sí: así, por ejemplo, los átomos del agua eran suaves y redondos y podían fluir libremente, y los del fuego, recubiertos de espinas, provocaban dolorosas quemaduras.


















Modelo atómico deJohn Dalton (1766-1844)
Fue el primer científico moderno, de origen inglés, que introdujo el concepto de átomo.
Postuló que:
1. La materia está compuesta por partículas pequeñísimas llamadas átomos.
2. Los átomos son individuales y no pueden transformarse unos en otros.
3. No pueden ser creados ni destruidos.
4. Los elementos se hallan constituidos por átomos. Los átomos de un mismo elementoson idénticos en tamaño, forma, masa y todas las demás cualidades, pero diferentes a los átomos de los otros elementos.
5. Los átomos de unen para formar las moléculas, combinándose en proporciones fijas de números enteros y pequeños. Por ejemplo, un átomo de azufre (S) se combina con dos átomos de oxígeno (O) para formar la molécula SO2, y lo hacen siempre en la relación de 1:2.
6. Dos o máselementos, pueden combinarse de diferentes manera para formar más de una clase de compuestos. Así, entre el azufre (S) y el oxígeno (O) se pueden formar dos compuestos diferentes, el SO2 y el CO2. En cada uno de estos compuestos hay una proporción de átomos y masa diferente pero definida y siempre en la relación de números enteros y pequeños.






Descubrimiento del electrón: Joseph JohnThomson
Experiencia de Thomson Trabajó con un tubo de rayos catódicos, que es un tubo de vidrio, Joseph John Thomson (1856-1940): Descubrimiento del electrón Este científico británico descubrió en 1896 que los rayos catódicos no eran un fluido de masa sino chorros de partículas cargadas negativamente y con masa, a las que llamó electrones . provisto de dos electrodos, uno positivo o ánodo y otronegativo o cátodo, conectados a una fuente de alto voltaje. En el interior del tubo se encierra un gas a baja presión.

Cuando se cierra el circuito se observa que se produce el paso de la corriente a través del gas al mismo tiempo que se desprenden “rayos” del cátodo que al desplazarse en línea recta hasta el ánodo, permiten que las paredes opuestas al cátodo emitan una luminiscencia.


Si se...