evolucion del modelo stomico 2

Unidad Nº1

CLASE Nº2

La radiación electromagnética
• La radiación electromagnética es una combinación de
campos eléctricos y magnéticos oscilantes, que se propagan a
través del espacio transportando energía de un lugar a otro
en forma de ondas electromagnéticas.
• Viene determinada por su frecuencia “” o por su longitud de
onda “”, relacionadas entre sí por:

 

c



Laonda electromagnética

Espectro electromagnético
Tipos de radiaciones
electromagnéticas según .

Es el conjunto de
todas las radiaciones

• Rayos 

desde muy bajas

• Rayos X

longitudes de ondas

• Rayos UV


electromagnéticas

(rayos  10–12 m)

• Radiación visible.

hasta kilómetros

• Rayos IR

(ondas de radio).

• Microondas
• Ondas de radio

• Ondas deradar
• Ondas de TV.
• Onda ultracorta
• Onda corta.
• Onda media.
• Onda larga

Espectro electromagnético

Espectro electromagnético




Espectroscopia
Los átomos pueden emitir o absorber radiación
electromagnética al ser estimulados mediante
calentamiento o radiación, pero sólo lo hacen en algunas
frecuencias o longitudes de onda características.

Ejemplo de unespectro:
En el siglo XVII, Isaac Newton
demostró que la luz blanca visible
procedente del sol puede
descomponerse en sus diferentes
colores mediante un prisma.

Espectros continuos y espectros
discontinuos


La luz blanca al pasar por un prisma produce un
espectro continuo: contiene todas las longitudes de
onda desde el rojo al violeta, radiaciones entre
unos 700 y 400 nm (1 nm-nanómetro- = 10-9 m).



En cambio la luz emitida por un gas incandescente
no es blanca sino coloreada y el espectro que se
obtiene al hacerla pasar a través de un prisma es
bastante diferente y carece de radiaciones de
longitudes de onda continuas.

Espectros Atómicos
 Las radiaciones electromagnéticas emitidas o absorbidas
con frecuencias definidas, determinan una serie de líneas
quereciben el nombre de espectro de emisión o de
absorción de un elemento.
 Se trata en todos los casos de espectros discontinuos.
 Cada elemento químico excitado emite siempre unas rayas
de frecuencia característica que sirven para identificarlo.
 Esta propiedad se manifiesta ya sea con un elemento puro
o combinado con otros.

Espectro de Absorción

Espectro de Emisión

Hipótesis dePlanck
Cuantización de la energía
• El estudio de las rayas espectrales permitió relacionar la
emisión de radiaciones de determinada “ ” con cambios
energéticos asociados a saltos electrónicos.
• Planck supuso que la energía estaba cuantizada, es decir, la
energía absorbida o desprendida de los átomos sería un
múltiplo de una cantidad establecida o “cuanto”.
• Así, si un elemento químicoemite radiación de frecuencia
“”, la energía desprendida por dicho elemento sería:

E  h 

Hipótesis de Planck.
Cuantización de la energía
• Y la energía total emitida será por tanto un múltiplo de
esta cantidad, según el número de átomos que emitan:

E  n  h 
• En donde h = 6,626 x 10–34 J s (Constante de Planck) y n
es un número entero (nº de átomos emisores), lo cual
significaque la energía ganada o cedida por un átomo es
un múltiplo de la cantidad de energía mínima (h x ).
• Como el número de átomos es muy grande y la constante
“h” muy pequeña, en la práctica no se aprecia esta
cuantización, al igual que sucede con la masa.

Ejemplo:
¿Puede un átomo liberar una
radiación de λ = 5,89 x 10-7 m y
energía 4,70 x 10-19 J?
 6,626 ×10-34

E  h  h 

3×108 m s
J s
 3,374 × 10-19 J
5,89 ×10-7 m

En este caso no
puede emitir
4,70 x 10-19 J por
no ser un múltiplo
de 3,374 x 10-19 J

c





Efecto fotoeléctrico
• Algunos metales emiten electrones al incidir una
determinada radiación sobre ellos.
• Se sabe que la capacidad para emitir electrones no
depende de la intensidad de la radiación sino
únicamente de su frecuencia...