Evolucion Historica Del Modelo Atomico

Evolución Histórica del Modelo Atómico:

Modelo Atómico de John Dalton:
Dalton propuso su teoría por medio de los siguientes principios:
La materia está compuesta por átomos que son individualesy no pueden transformarse unos en otros. No pueden ser creados ni destruidos.
Los elementos se hallan constituidos por átomos. Los átomos de un mismo elemento son idénticos en tamaño, forma, masa ytodas las demás cualidades, pero diferentes a los átomos de los otros elementos. Dos o más elementos, pueden combinarse de diferentes maneras para formar más de una clase de compuestos.

ModeloAtómico de John Thomson:
Luego del descubrimiento del electrón en 1897 por Joseph John Thomson, se determinó que la materia se componía de dos partes, una negativa y una positiva. La parte negativa estabaconstituida por electrones, los cuales se encontraban según este modelo inmersos en una masa de carga positiva a manera de pasas en un pastel (de la analogía del inglés plum-pudding model) o uvas engelatina. Posteriormente Jean Perrin propuso un modelo modificado a partir del de Thomson donde las «pasas» (electrones) se situaban en la parte exterior del «pastel» (la carga positiva).
Paraexplicar la formación de iones, positivos y negativos, y la presencia de los electrones dentro de la estructura atómica, Thomson ideó un átomo parecido a un pastel de frutas. Una nube positiva que conteníalas pequeñas partículas negativas (los electrones) suspendidos en ella. El número de cargas negativas era el adecuado para neutralizar la carga positiva. En el caso de que el átomo perdiera unelectrón, la estructura quedaría positiva; y si ganaba, la carga final sería negativa. De esta forma, explicaba la formación de iones; pero dejó sin explicación la existencia de las otras radiaciones.Modelo Atómico de Ernest Rutherford:
Separa el núcleo con carga positiva de los electrones con carga negativa. Los electrones estarían en órbitas circulares o elípticas alrededor del núcleo. El...