evolucion y desarrollo de la tabla periodica

Ministerio de educación


Instituto Profesional, Técnico e Industrial de Aguadulce



Evolución y desarrollo de la tabla periódica



Pertenece: Anthony Aguilar



Nivel: XI ° L Marítimo



Catedra: Química



Fecha de asignación: 18 de junio de 2014


Fecha de entrega: 2 de junio de 2014



2014
Evolución y desarrollo en la elaboración de la tabla periódicaI. Johann Wolfgang Döbereiner (Tríadas de Döbereiner,1817) :
Propuso el ordenamiento de los elementos que son semejantes en propiedades de 3 en 3, a lo que denominó “triadas”. Todos estos estudios los realizo basándose en la los estudios de Berzelius. Döbereiner además propuso que la masa atómica del elemento central es aproximadamente la semisuma de las masas atómicas de los elementos extremos.No todos los elementos formaban triadas y el descubrimiento de nuevos elementos con propiedades a veces similares a la de algunas triadas, aumentó el número de elementos en algunas series. Así por ejemplo, el rubidio y el cesio tienen propiedades alcalinas similares a las del litio, sodio y potasio. De este modo se desechó la idea de que los grupos de elementos afines fueran limitados a 3. Laimportancia de las triadas de Döbereiner, radica en que, por primera vez, se agrupa a aquellos elementos que tienen propiedades similares, anticipándose el concepto de “familias químicas” que vendría más tarde.











II. Alexandre Emile Béguyer de Chancourtois(Tornillo Telúrico de Chancourtois,1862):

Ordenó los elementos químicos de forma creciente a su peso atómico sobre unacurva helicoidal que envolvía a un cilindro, cuya base circular fue dividida en 16 partes iguales. Fue el primero en arreglar los elementos químicos según su masa atómica, poniendo en evidencia una cierta periodicidad entre los elementos de la tabla. Esta curva helicoidal tenía la particularidad de que si por una parte trazábamos una línea vertical, intersectaba a los elementos con propiedadessimilares. Se encontraba que los puntos correspondientes estaban separados unas 16 unidades. Los elementos similares estaban prácticamente sobre la misma generatriz, lo que indicaba una cierta periodicidad






III. John Alexander Reina Newlands (Las Octavas de Newlands,1864):
Propuso el ordenamiento de los elementos, según el orden creciente de sus masas atómicas, dando un gran paso en lacorrecta clasificación de los elementos. Newlands dispuso a los elementos en filas horizontales de 7 en 7, resultando periodos en que el octavo elemento se parecía en propiedades al primero; el noveno al segundo; el décimo al tercero y así sucesivamente. Por lo cual los que tengas propiedades semejantes tienen que quedar en la misma columna. Si consideramos como “primer elemento” al nitrógenode la serie primera; entonces el “octavo elemento” (Dentro de la segunda serie) sería el fósforo; luego “N” y “P” deben tener propiedades semejantes. Pero si esta vez, nuestro “primer elemento” es el cloro, entonces para llegar al “octavo elemento” (que tenga propiedades semejantes) deberíamos considerar que la tercera serie esté constituida por 14 elementos (el Br seria nuestro octavo elemento),lo que significa que incumple con la ley de las Octavas. Las vacantes en la tabla que estableció en 1864 las atribuyó a la posible existencia de elementos adicionales no descubiertos. Por ejemplo, predijo la existencia del germanio.





IV. Julius Lothar Meyer (Ley periódica,1869) :
Buscó determinar los volúmenes atómicos de los elementos. Para obtenerlos, pesó cantidades en gramosnuméricamente iguales al peso atómico de cada elemento: por ejemplo, un gramo de hidrógeno, 16 gramos de oxígeno, etc. Después midió el volumen que ocupaban estos pesos a la misma temperatura y presión. Supuso que la diferencia que se apreciaba tenía que reflejar la diferencia real del volumen de un elemento a otro. Al graficar los valores que obtuvo, en función de los pesos atómicos, observó que se...