Evolució dels Models Atòmics

EVOLUCIÓ DELS MODELS ATÒMICS


Model de Dalton

Model de Thomson

Model de Rutherford

Model Scrödinger
(model. quàntic)

Model de Bohr

Dibuix de l’àtom

Idea principal

Explicació delmodel



Àtom és indivisible.
Els elements estaven
formats per àtoms iguals
en massa i les altres
propietats.
Els compostos es formen
per una unió d’àtoms en
una relació numèrica
senzilla
Elmodel atòmic de Dalton
explica per què les
substàncies es combinaven
químicament entre si
només en certes
proporcions.
A més, el model aclaria que
encara existint una gran
varietat desubstàncies
diferents, podien ser
explicades en termes d'una
quantitat més petita
d’elements.





Àtom no és indivisible.
L'àtom està format
almenys per matèria
carregada positivament
ipartícules de càrrega
negativa, els electrons.

Demostra que no es
buit; que té nucli amb
protons i neutros i que
els electrons giren al seu
voltant.

Àtom format per un
conjunt d'electrons
incrustatsen una massa
esfèrica uniforme de
càrrega positiva.
El conjunt és neutre, els
electrons incrustats
tenen càrrega que
neutralitza l'àtom.

La major part de la
massa i tota la càrrega
positivaes concentren
en el nucli.
L'àtom, molt més gran
que el nucli, inclou
l'escorça electrònica,
que és la regió on els
electrons fan òrbites
circulars al voltant del
nucli.


Explica lescontradiccions entre el
model de Rutherford i
els experiments.



És un model quàntic
basat en una equació
d’un físic Austríac.
L’àtom té dos parts
diferenciades: l’escorça
i el nucli (10 vegadesmés petit que l’escorça).
Nucli amb protons i
neutrons (massa semblant)
L'electró es mou fent
Donava pas originalment
òrbites circulars al
als electrons com “ones
voltant del nucli.
dematèria”.
Cadascuna de les òrbites L’equació s’interpretava
es correspon amb nivell com una “equació
d'energia dels electrons. ondulatòria” amb la qual
L’energia dels nivells
es podia descriure...