Evolución cronológica de los modelos atómicos y la tabla periódica

Evolución cronológica de los modelos atómicos y la tabla periódica.
1808: John Dalton
Quién imaginaba a los átomos como diminutas esferas.19 Este primer modelo atómico postulaba:
• La materia está formada por partículas muy pequeñas llamadas átomos, que son indivisibles y no se pueden destruir.
• Los átomos de un mismo elemento son iguales entre sí, tienen su propio peso y cualidades propias.Los átomos de los diferentes elementos tienen pesos diferentes.
• Los átomos permanecen sin división, aun cuando se combinen en las reacciones químicas.
• Los átomos, al combinarse para formar compuestos guardan relaciones simples.
• Los átomos de elementos diferentes se pueden combinar en proporciones distintas y formar más de un compuesto.
• Los compuestos químicos se forman al unirseátomos de dos o más elementos distintos.

1817: Ley de las tríadas
Johann Dobereiner observó que el peso atómico del estroncio era aproximadamente la media entre los pesos del calcio y del bario, elementos que poseen propiedades químicas similares. En 1829, tras descubrir la tríada de halógenos compuesta por cloro, bromo y yodo, y la tríada de metales alcalinos litio, sodio y potasio, propuso que enla naturaleza existían tríadas de elementos de forma que el central tenía propiedades que eran un promedio de los otros dos miembros de la tríada (la Ley de Tríadas).

1862: El tornillo telúrico
De Chancourtois dispuso los elementos según el orden creciente de sus pesos atómicos sobre una curva helicoidal en el espacio, de manera que los puntos que se correspondían sobre las sucesivas vueltasde la hélice, diferían en 16 unidades de peso atómico. Los elementos análogos, estaban situados en tales puntos, lo que sugería una repetición periódica de las propiedades. Esta disposición se conoce como tornillo telúrico .Esto llevó a Chancourtois a proponer que las propiedades de los elementos son las propiedades de losnúmeros. De Chancourtois fue el primero en observar que las propiedades serepetían cada sieteelementos, y usando esta representación pudo predecir la estequiometría de varios óxidos metálicos.Desgraciadamente, incluyó en su clasificación algunos iones y compuestos además de los elementos.
1863: Ley de las Octavas
John Newlands redactó un trabajo en el que clasificaba los 56elementos estableciendo 11 grupos basados en propiedades físicas similares y mencionaba que enmuchos pares de elementos similares existían diferencias en la masa atómica relacionadas con algún múltiplo de ocho.En 1864 Newlands publicó su versión de la tabla periódica y propuso la Ley de las Octavas (por analogía con los siete intervalosde la escala musical). Esta ley establecía que un elemento dado presentaría unas propiedades análogas al octavo elemento siguiendo la tabla.
1869:Mendeleiev tenía resultados similares a los de Meyer pero fue publicada un año antes, su trabajo era más extenso, prediciendo la existencia de otros elementos no conocidos en ese momento.
1870: Meyer incluía una versión abreviada de una tabla periódica para clasificar los elementos. La tabla comprendía la mitad de los elementos conocidos organizados en orden de su masa atómica y mostraba una periodicidaden función de ésta. La tabla comprendía la mitad de los elementos conocidos organizados en orden de su masa atómica y mostraba una periodicidad en función de ésta. En 1868, Meyer construyó una tabla extendida que entregó a un colega para su evaluación.
1895: Lord Rayleigh informó del descubrimiento de un nuevo elemento gaseoso, llamado Argón , que resultaba ser químicamente inerte. Este elementono encajaba en ninguno de los grupos conocidos de la tabla periódica.
1897: Joseph John Thomson, se determinó que la materia se componía de dos partes, una negativa y una positiva. La parte negativa estaba constituida por electrones, los cuales se encontraban según este modelo inmersos en una masa de carga positiva a manera de pasas en un pastel (de la analogía del inglés plum-pudding model) o...