Exámenes de competencias

Contesta las preguntas de 1 a 4 de acuerdo con este esquema

6
3
2 5
4


1
1. Según la información del esquema, es correcto afirmar que el elemento ubicado en la posición:
A. 1 tiene mayor radio atómico que el elemento ubicado en la posición 3.
B. 4 tiene menor radio atómico que elelemento ubicado en la posición 3.
C. 5 tiene igual radio atómico que el elemento ubicado en la posición 2.
D. 4 tiene mayor radio atómico que el elemento ubicado en la posición 1
2. De acuerdo con el esquema, podemos afirmar que la configuración electrónica más probable para el elemento ubicado en la posición 5 es:
A. 1S2 2S22p63S23P64S23D104P2
B. 1S22S22P63S23P54S23D104P4
C.1S22S22P63S23P5
D. 1S22s22P63S23P64S23D104P5
3. De acuerdo con la información del esquema, es correcto afirmar que el elemento más electronegativo se encuentra ubicado en la posición:
A. 5
B. 6
C. 2
D. 1
4. Según la información del esquema, es correcto afirmar que la valencia más probable para el elemento ubicado en la posición 4 es:
A. 1
B. 2
C. 3
D. 4
5. Un análisis realizados a los elementos: 1,2, 4 demostró que dichos materiales presentan las siguientes propiedades.
Maleable
Punto de fusión alto
Conductividad eléctrica y calórica altas
Densidad alta
De acuerdo con esta información , es correcto afirmar que los elementos: 1,2 y 4 son:
A. Metaloides
B. Metales
C. Anfóteros
D. No metales
Responde las preguntas 6 a 8 de acuerdo con la siguiente información.
Elemento GrupoPeriodo Z Electronegatividad
A IA 5 37 0.8
B IIA 3 12 1.30
C IVA 3 14 1.9
D VIA 4 34 2.6
E VIIA 3 17 3.16
La electronegatividad en la tabla periódica aumenta en los grupos de abajo hacia arriba y en los periodos de izquierda a derecha
6. Entre las parejas de elementos A D y BE la clase de enlace más probable y su fórmula respectiva sería:
A. Iónicos los dos A,D y B, E
B. Iónico y covalenterespectivamente:A2D y BE2
C. Covalentes los dos: A2D y B2E
D. Iónicos los dos: A2D y BE2.
7. De acuerdo con su ubicación en la tabla periódica, el comportamiento más probable para cumplir la ley del octeto en busca de su estabilidad, sería:
A. A y B cederían electrones formando iones negativos, C compartiría electrones y D y E recibirían electrones formando iones negativos
B. A y B cederíanelectrones formando iones positivos , C, D y E recibirían electrones formando iones negativos.
C. A y B recibirían electrones dando iones positivos , C compartiría sus electrones de valencia y D y E cederían electrones formando iones negativos.
D. A y B cederían electrones formando iones positivos, c compartiría electrones y d y E recibirían electrones formando iones negativos.
8. Teniendo encuenta el número de electrones de valencia, se acomodarían en orden creciente así:
A. A, B, C, D, E.
B. B, C, E, D, A.
C. E, D, C, B, A.
D. A, D, E, C, B.
TABLA DE RESPUESTAS

1 2 3 4 5 6 7 8
A A A A A A A A
B B B B B B B B
C C C C C C C C
D D D D D D D D

 

1. De acuerdo con su ubicación en la tabla periódica, el comportamiento más probable para cumplir la ley del octeto en busca desu estabilidad, sería:
E. A y B cederían electrones formando iones negativos, C compartiría electrones y D y E recibirían electrones formando iones negativos
F. A y B cederían electrones formando iones positivos , C, D y E recibirían electrones formando iones negativos.
G. A y B recibirían electrones dando iones positivos , C compartiría sus electrones de valencia y D y E cederían electronesformando iones negativos.
H. A y B cederían electrones formando iones positivos, c compartiría electrones y d y E recibirían electrones formando iones negativos.
2. Teniendo en cuenta el número de electrones de valencia, se acomodarían en orden creciente así:
E. A, B, C, D, E.
F. B, C, E, D, A.
G. E, D, C, B, A.
H. A, D, E, C, B.
3. Un análisis realizados a los elementos: 1, 2, 4...