exámes resueltos de 2 de bach. QUIMICA

 

 QUÍMICA 2º BACHILLER 
EXÁMENES CURSOS ANTERIORES 
CON SOLUCIONES 
 
 
 Dpto Física‐Química  
 

 
 

EXÁMENES CURSOS ANTERIORES - SOLUCIONES

ÍNDICE

Página
Unidad 1 "Modelos atómicos"

3

Solución Unidad 1 "Modelos atómicos"

4

Unidad 2 “Sistema Periódico”

7

Solución Unidad 2 “Sistema Periódico”

8

Unidad 2 “Sistema Periódico” B

11

Solución Unidad2 “Sistema Periódico” B

13

Unidad 3 “Enlace Químico”

18

Solución Unidad 3 “Enlace Químico”

19

Unidad 4 “Termoquímica”

24

Solución Unidad 4 “Termoquímica”

26

Unidad 4 “Termoquímica” B

30

Solución Unidad 4 “Termoquímica” B

31

Unidad 5   “Cinética ‐ Equilibrio Químico” 

 

Solución  Unidad 5   “Cinética ‐ Equilibrio Químico” 

 

 

34 

 

 36

Unidad 6 “Reacciones Ácido-Base”

43

Solución Unidad 6 “Reacciones Ácido-Base”

45

Unidad 7 “Reacciones REDOX”

55

Solución Unidad 7 “Reacciones REDOX”

57

Apuntes Dpto: Física-Química

2 

EXÁMENES CURSOS ANTERIORES - SOLUCIONES
Unidad 1 "Modelos atómicos"

Nombre..............................................................................................2ºBach Química

1.-

La energía cinética de los electrones arrancados por efecto fotoeléctrico de la
-19

superficie de un bloque de rubidio es de 1,638.10

J cuando sobre dicho
14

metal incide una radiación cuya frecuencia es de 7,5. 10

hz.

a) Calcula cuál debe ser la frecuencia mínima de las ondas electromagnéticas
que consiguen desencadenar efecto fotoeléctrico sobre elrubidio y el valor de
su longitud de onda. (1,5 ptos)
b) Calcular la longitud de onda de De Broglie asociada al electrón en
movimiento. (1,5 ptos)
Datos: h = 6,626.10-34J.s ; me = 9,1. 10 -31 Kg ; c = 3.108 m.s-1
2.-

Calcula las longitudes de onda, la frecuencia y el periodo de las radiaciones
correspondientes a las dos primeras transiciones de la serie de Lyman para el
átomo de hidrógeno.(2,5 ptos)

3 

Datos: R= 10973732m-1; c = 3.108 m.s-1

3.-

Dados los siguientes conjuntos de números cuánticos:
(2, 2, 0, 1/2)

(3, 1, -1, 1/2)

(2, 0, 0, -1/2)

(1,0, 1, 1/2)

(3, 1, 0, 1)

(3, 1, 1, 1/2 )

(2, 1, 0, -1/2)

(1,0, 0, 1/2)

Explica si es posible, que existan en un átomo electrones con dichos números
cuánticos, cuando no sea posible, razónalo indicando elporqué. (1 pto)
En el caso de los grupos de números cuánticos que sean posibles, ¿en qué
orbitales se encontrarían los electrones correspondientes? ordénalos de menor a
mayor energía. Razona las respuestas (1 pto)
Teoría:
a)

Principio de indeterminación (1pto)

b)

Postulados de Bohr (1,5 ptos)

Apuntes de Mª Teresa Gómez Ruiz Dpto: Física-Química

EXÁMENES CURSOS ANTERIORES -SOLUCIONES
Solución
1.-

Examen Unidad 1 "Modelos atómicos"

La energía cinética de los electrones arrancados por efecto fotoeléctrico de la
-19

superficie de un bloque de rubidio es de 1,638.10

J cuando sobre dicho
14

metal incide una radiación cuya frecuencia es de 7,5. 10

hz.

a) Calcula cuál debe ser la frecuencia mínima de las ondas electromagnéticas
que consiguendesencadenar efecto fotoeléctrico sobre el rubidio y el valor de
su longitud de onda. (1,5 ptos)
b) Calcular la longitud de onda de De Broglie asociada al electrón en
movimiento. (1,5 ptos)
Datos: h = 6,626.10-34J.s ; me = 9,1. 10 -31 Kg ; c = 3.108 m.s-1
a)

h.νi = h.ν0 + E cinética
h.νi = h.ν0 + me . ve2 / 2
6,626.10-34 .7,5. 1014 =1,638. 10-19 + 6,626.10-34 . 3. 10 8 / λ0
4,9695.10-19 J =1,638. 10-19 + 1,9878. 10-25 / λ0
3,3315. 10-19 = 6,626.10-34 . 3. 10 8 / λ0

4 

λ0 = 5,966681676. 10-7 m

ν0 = c/ λ0

b)

ν0 = 3. 10 8 / 5,966681676. 10-7

λ = h/ m.v

ν0 = 5, 027920314. 10 14 hz

1,638. 10-19 = E cinética

me . ve2 / 2 = E cinética
9,1. 10-31 . ve2 / 2 = E cinética
9,1. 10-31 .ve2 / 2 = 1,638. 10-19
ve2 =3,6. 10 11
ve =6. 10 5 m/s
λ = 6,626.10-34 / 9,1....