Ex Cátedra N 5 Química 2015

Curso: Ciencias

ENSAYO EX CÁTEDRA Nº 5
CIENCIAS COMÚN
QUÍMICA ELECTIVO

2015

1

ENSAYO DE CIENCIAS
Módulo Química
Las siguientes 44 preguntas de este Ensayo corresponden a Química y debajo
de la numeración se indica si pertenece al Módulo Común (MC) o al Módulo
Electivo (ME) del subsector.

Para la resolución de algunos ejercicios propuestos en este módulo, se adjunta una parte de
la TablaPeriódica de los Elementos.

1

1,0
3

He
4,0

Masa atómica
4

5

6

7

8

9

10

Li

Be

B

C

N

O

F

Ne

6,9

9,0

10,8

12,0

14,0

16,0

19,0

20,2

11

Na

Mg

12

13

14

15

16

17

18

23,0

24,3

27,0

28,1

31,0

32,0

35,5

39,9

19

1.
ME

2

Número atómico

H

Al

Si

P

S

Cl

Ar

20

K

Ca

39,1

40,0

Al comparar los siguientes 3 átomos de acuerdo con
N° Neutrones
Átomo X

20

ÁtomoY
Átomo Z

N° Partículas
positivas

19
19

21

¿Qué opción es correcta?
A)
B)
C)
D)
E)

X e Y son isóbaros entre sí
Z e Y son isótonos entre sí
X y Z son isótopos entre sí
X e Y son isótonos entre sí
Y y Z son isoelectrónicos

2

N° Partículas
negativas

N° de
nucleones

21

41
40

2.
ME

Considere el siguiente modelo atómico

11p
12n

Si el átomo se estabiliza electrónicamente se podría afirmarque
I)
II)
III)

tendría menos niveles de energía con electrones.
se convertiría en un anión con carga eléctrica -1.
la cantidad de nucleones no se alteraría.

De las anteriores es (son) correcta(s)
A)
B)
C)
D)
E)
3.
ME

solo
solo
solo
solo
solo

I.
II.
III.
I y II.
I y III.

De acuerdo con el modelo atómico de Erwin Schrödinger si un átomo presenta
configuración electrónica

1s2, 2s1, 3s1Entonces puede afirmarse correctamente que
A)
B)
C)
D)
E)

se encuentra ionizado.
el átomo perdió 6 electrones.
se trata del anión Be-1.
es un átomo estable y paramagnético.
el último electrón tiene más energía que el penúltimo.

3

4. Las siguientes reacciones corresponden a 2 reducciones sucesivas de un anión X -1. Al
MC respecto es correcto afirmar que
1electrón
1electrón
X-1 
 X-2 
 X-3I)
II)
III)
A)
B)
C)
D)
E)

los 3 aniones son electrónicamente estables.
al cabo de 2 reducciones aumentó el tamaño del ion.
X-1 y X-3 tienen distinto número atómico (Z) y másico (A).

Solo I.
Solo II.
Solo I y II.
Solo II y III.
I, II y III.

5. A continuación se detallan los 4 números cuánticos del último electrón de un átomo, en
MC estado basal:
n
3

l
2

m
-2

s
+1/2

Considerando el modelomecánico-cuántico y los principios de energía que lo rigen, se
puede afirmar que el valor de Z (número atómico) para el elemento que contiene a este
electrón debe ser
A)
B)
C)
D)
E)
6.
ME

21
24
19
10
11

¿Cuál de los siguientes átomos (todos en estado basal), presenta mayor carácter
paramagnético?
A)
B)
C)
D)
E)

9F

11Na
20Ca
15P

17Cl

4

7.
ME

De acuerdo con la siguiente configuraciónelectrónica extendida, se deduce que el
período y grupo para el átomo en la Tabla periódica debe ser

1s2, 2s2 2p6, 3s2 3p6, 4s2 3d10 4p3
A)
B)
C)
D)
E)

Período
3
3
4
4
4

Grupo
V-A
III-B
II-B
III-A
V-A

8. Respecto de 2 átomos (X e Y) se conoce la siguiente información
MC
 X tiene mayor tamaño que Y.
 La electronegatividad de Y es mayor que la de X.
 El nivel de valencia para X e Y es el tercero.
Deacuerdo con lo anterior, ¿qué pareja de átomos cumpliría las condiciones?
A)
B)
C)
D)
E)

X
flúor
helio
carbono
litio
aluminio

Y
cloro
neón
oxígeno
magnesio
silicio

9. A continuación se detallan los valores para la primera energía de ionización de 2 átomos
MC desconocidos A y B no estables electrónicamente:
Átomos
A
B

1° potencial de ionización
(KJoule/mol)
520,2
1681

Con estos datos, seríaposible afirmar correctamente que
A)
B)
C)
D)
E)

A
B
A
B
B

es el átomo de Helio.
es un metal alcalino.
no puede ceder electrones.
es un átomo no-metálico.
cede más fácilmente electrones que A.

5

10. Respecto del átomo de nitrógeno (7N) es correcto afirmar que
MC
I) tiene configuración electrónica externa 2s2 2p3.
II) es un no-metal que se estabiliza adoptando carga -3.
III) es el átomo con...