EX QUIM UNAM V

UNAM

QUÍMICA

NOMBRE:

2015
V.2.0.

1. Clasifica las siguientes sustancias como
corresponde.
Sustancia
I. Platino.
II. Dióxido de carbono.
III. Xenón.
IV. Azúcar.
a. Elemento.
b. Compuesto.
A) Ia; IIa; IIIb; IVb
B) Ia; IIa; IIIa; IVb
C) Ia; IIb; IIIa; IVb
D) Ia; IIb; IIIb; IVb

6. ¿Cuál es la composición porcentual en masa
del nitrógeno en el fosfato de amonio,

(NH4)3PO4?

A) 14/62 x 100
B)14/113 x 100
C) 42/146 x 100
D) 42/149 x 100
7. ¿Cuál de las siguientes familias químicas
contiene el mayor número de elementos no
metálicos?
A) Los halógenos.
B) Los calcógenos.
C) El grupo nitrógeno-fósforo.
D) El grupo carbono-silicio.

2.- ¿Cuántos protones y neutrones,
respectivamente, posee el isótopo del yodo131, usado en enfermedades de la tiroides?
A) 53 y 78
B) 53 y 131
C) 78 y 53
D) 131 y53
3¿En cuál de las siguientes opciones hay
materiales formados únicamente por sustancias
puras?
A) Boro, metano, acero y mercurio.
B) Oro, plata, helio y bronce.
C) Sodio, carbonato de cobre, diamante y
carbón mineral.
D) Silicio, oxígeno, grafito y dióxido de carbono.
E) Fósforo, latón, butano y agua.

8.- El elemento cuya configuración electrónica
es

1s2 2s2 2p6 3s2 3p 5 , corresponde a lafamilia:
A) 13(III A)
B) 16(VI A)
C) 3(III B)
D) 17(VII A)
9. Selecciona la estructura de Lewis del CO2
que satisface la regla del octeto.

4. ¿En cuál de los siguientes incisos se
mencionan tres mezclas?
A) Gelatina, mercurio y agua de mar.
B) Refrescos, bronce y osmio.
C) Aire, acero y vinagre.
D) Latón, estroncio y agua.
E) Humo, grafito y mayonesa.
5. ¿Cuántos protones y neutronesrespectivamente, posee el isótopo cobalto-60,
usado para tratar el cáncer?
A) 60 y 33
B) 60 y 27
C) 33 y 27
D) 27 y 60
E) 27 y 33

10. ¿En cuál de los siguientes compuestos de
hidrógeno el enlace es iónico?
A) NaH
B) HCl
C) NH3
D) CH4
E) HI

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11.-Relaciona el tipo de cambio con el proceso.
Tipo de cambio
I. Físico.
II. Químico.
Proceso
a. Oxidación.
b.Fusión.
c. Reducción.
d. Combustión.
e. Evaporación.
f. Sublimación.
A) I: a, b, c – II: d, e, f
B) I: b, d, f – II: a, c, e
C) I: b, e, f – II: a, c, d
D) I: d, e, f – II: a, b, c
12. ¿Cuántos moles de amoniaco se forman
cuando un mol de nitrógeno se combina con el
hidrógeno? ¿Cuál es la masa de esta cantidad
de moles? La ecuación que representa el
proceso es:

15. Relaciona los compuestos que seenlistan
con la clasificación que aparece en el siguiente
cuadro y selecciona la respuesta correcta,
según el modelo de Arrhenius

A) 1c, 2b, 3a
B) 1b, 2c, 3a
C) 1b, 2a, 3c
D) 1a, 2c, 3b
E) 1c, 2a, 3b
16. El pH de la leche varía de 6.3 a 6.6, ¿cómo la
clasificarías?
A) Neutra.
B) Ácida.
C) Ligeramente ácida.
D) Básica.
E) Ligeramente básica.
17. El disolvente es una sustancia
A) sólida que sedisuelve en otra líquida.
B) con baja concentración en una disolución.
C) con mayor peso molecular en una disolución.
D) con concentración mayor en una disolución.
E) que modifica su estado físico cuando se
forma la disolución.

A) 1 mol de NH3, 17 g
B) 0.5 mol de NH3, 17 g
C) 3 mol de NH3, 51 g
D) 1 mol de NH3, 34 g
E) 2 mol de NH3, 34 g
13. ¿Cuántos Joules hay que proporcionar a 10
g de agua paraelevar su temperatura 20 °C?
Capacidad calorífica del agua 4.18 J/g °C
A) 4.18 J
B) 41.8 J
C) 83.6 J
D) 836 J
E) 1672 J

18. ¿Cuál es el soluto y cuál el disolvente
cuando se disuelven 10 mL de alcohol en 90 mL
de agua y se agita fuertemente para que
también se disuelva un poco de aire?

14. Se añaden diez gotas de fenolftaleína a
muestras de jugo de limón, vinagre, agua y
limpiador con “amonia”.¿Cuál de las siguientes
aseveraciones es correcta?
A) El jugo de limón se colorea de rosa.
B) El amoniaco y el limón se colorean de rosa.
C) El vinagre se colorea de rosa.
D) El limpiador con amonia se colorea de rosa.
E) El agua se colorea de rosa.

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19. ¿Cuántos gramos de sulfato de sodio,
(Na2SO4), se requieren para preparar 250 mL...