Exactitud de materiales


¿Exactitud, es muy difícil de lograr?




I. Resumen
Fundamento: Las mediciones son la base fundamental de la química para conocer de manera cuantitativa las propiedades macroscópicas de la materia y así tener un parámetro de comparación al estudiarlo. Objetivo: Al realizar la actividad práctica se busca reconocer los distintos instrumentos del laboratorio y sus técnicasdel uso. Materiales y procedimiento: Se realizaron cuatro experimentos donde se utilizó principalmente la pipeta, probeta, termómetro, densímetro, vaso precipitado y balanza. Resultado: Después de haber desarrollado el total de los experimentos se pudo obtener las medidas de volumen, densidad, y temperatura de distintas sustancias. Conclusiones: Con esto se puede apreciar que las mediciones nosiempre resultan exactas, teniendo un cierto porcentaje de error; que luego de la actividad experimental se deduce que depende de cada material ya sea por su forma o composición la exactitud de los resultados.

Palabras clave: mediciones - densidad - temperatura - porcentaje de error - exactitud


II. Introducción
La química es la ciencia que estudia la composición y las propiedades de lamateria, todo esto en base al método científico, que comprende la observación, investigación, interpretación y verificación, y que en esta oportunidad se profundizaran los primeros pasos. La observación e investigación se pueden llevar a cabo por ejemplo en la elaboración de un experimento en un laboratorio, ya que tiene los instrumentos necesarios para obtener datos de las sustancias estudiadas. Estosdatos pueden ser tanto cualitativos como cuantitativos dependiendo de los instrumentos utilizados. Con ellos también se pueden medir ciertas propiedades de la materia, tales como: la masa (cantidad de materia de una sustancia), volumen (longitud elevada al cubo), densidad (relación que existe entre masa y volumen), temperatura (nivel de calor de la materia), entre otras. Al hacer uso de losmateriales del laboratorio se busca obtener el mayor grado de exactitud que se define como cuan




cerca esta una medición del valor verdadero de la cantidad medida1. Esto va a depender de cada instrumento, según sus características pudiendo presentar entonces cierto error, es decir, la diferencia existente entre el valor obtenido durante la práctica (valor medido) y el valor verdadero o real2;existen dos clases: error absoluto (valor medido – valor real) y error relativo (cociente obtenido de dividir el error absoluto, por el valor verdadero). Todo esto se puede evidenciar de mejor forma obteniendo el porcentaje de error que es lo que nos da la exactitud de la medida, esto se calcula multiplicando el error absoluto por 100. Todo lo anterior mencionado se verá reflejado en el informe yse resolverán las problemáticas de la exactitud en base a los instrumentos.
III. Materiales y procedimiento
a) Medidas de volumen:
En primer lugar se miden 8 ml (valor medido) de agua potable en un tubo de ensayo, luego el contenido se debe medir en una probeta (valor real). En segundo lugar en una probeta se miden 20 ml de la misma sustancia, después se extrae el líquido con una pipeta,hasta que queden 15 ml en la probeta (valor medido).El valor obtenido en la pipeta será el valor real. Por ultimo en un vaso de precipitado se miden aproximadamente 20 ml (valor medido) de agua potable para poder determinar el volumen real midiendo dicho volumen con la probeta.

b) Determinantes de la densidad de un líquido: Verificar que la calibración de la balanza electrónica este correcta,luego colocar en ella un vaso limpio de 50mL que se encuentre vacío (anotar peso). Después se vierten en el mismo vaso una cantidad indicada de solución (Agua con Sal) recién preparada, se vuelve a pesar. Luego se mide el volumen exacto de la solución en una probeta.
En una probeta de 250ml se añaden aproximadamente 10 ml de la solución salina. Posteriormente se sumerge en la solución con...