examen 1ª ev 2ºbach quimica
Páginas: 2 (314 palabras)
Publicado: 15 de diciembre de 2013
ALUMNO/A....................................................................... N1........
1.- En el laboratorio se han de preparar 250 mL de una disolución 1 M de ácido nítrico. Para ello sedispone de una disolución al 30% y densidad 1,30 g/mL, )qué volumen, de ésta, debe de tomarse?
2.- Suponemos que reaccionan 2,00 g de C3H8 y 7,00 g de O2 hasta el límite posible formando CO2 yagua. )Cuántos gramos de agua se formarán? ) Qué volumen, medido a 1,5 atm y 231C, de CO2 se producirá?
3.--Un mineral llamado galena está formado por un sulfuro de plomo (II), al tratarse conoxígeno (tostación) da como productos de reacción óxido de plomo(II) y dióxido de azufre.
a) Escribir la ecuacion química y ajustarla
c) Calcular la cantidad de oxido de plomo (II) que se obtendrá altostar media tonelada de galena, si ésta tiene una riqueza del 75%.
d) )Qué volumen de SO2, medido a 1,1 atm y 271 C se obtendrá?
4.- Señala cual de estas expresiones es correcta y justifica larespuesta
a) Un gas tiene mayor densidad cuanto mayor sea su masa molecular
b) Un gas tiene mayor presión cuanto mayor sea su temperatura
c) Un gas ocupa más volumen cuanto mayor sea la presión.5-Escribe la estructura electronica de los siguientes elementos:
a)Radio
b)Mercurio
c)Aluminio
d)rubidio
6-Escribe una configuracion de cada elemento anterior de manera excitada.7-- Para cada uno de los siguientes apartados, indica el nombre, símbolo, número atómico y
configuración electrónica del elemento de número atómico más bajo que tenga:
a) Un electrón d; b) Doselectrones p; c) Diez electrones d; d) Un orbital s completo
8-Se preparan 100 mL de una disolución de amoníaco diluyendo con agua 2 mL de
amoníaco del 30 % en peso y de densidad 0,894 g · mL−1
. Calcula:
a) La concentración de la disolución diluida. b) El pH de la disolución.
DATOS: Ar(N) = 14 u; Ar(H) = 1 u; Kb = 1,8 ·10−5
Cada alumno debera escoger 5 ejercicios para...
1.- En el laboratorio se han de preparar 250 mL de una disolución 1 M de ácido nítrico. Para ello sedispone de una disolución al 30% y densidad 1,30 g/mL, )qué volumen, de ésta, debe de tomarse?
2.- Suponemos que reaccionan 2,00 g de C3H8 y 7,00 g de O2 hasta el límite posible formando CO2 yagua. )Cuántos gramos de agua se formarán? ) Qué volumen, medido a 1,5 atm y 231C, de CO2 se producirá?
3.--Un mineral llamado galena está formado por un sulfuro de plomo (II), al tratarse conoxígeno (tostación) da como productos de reacción óxido de plomo(II) y dióxido de azufre.
a) Escribir la ecuacion química y ajustarla
c) Calcular la cantidad de oxido de plomo (II) que se obtendrá altostar media tonelada de galena, si ésta tiene una riqueza del 75%.
d) )Qué volumen de SO2, medido a 1,1 atm y 271 C se obtendrá?
4.- Señala cual de estas expresiones es correcta y justifica larespuesta
a) Un gas tiene mayor densidad cuanto mayor sea su masa molecular
b) Un gas tiene mayor presión cuanto mayor sea su temperatura
c) Un gas ocupa más volumen cuanto mayor sea la presión.5-Escribe la estructura electronica de los siguientes elementos:
a)Radio
b)Mercurio
c)Aluminio
d)rubidio
6-Escribe una configuracion de cada elemento anterior de manera excitada.7-- Para cada uno de los siguientes apartados, indica el nombre, símbolo, número atómico y
configuración electrónica del elemento de número atómico más bajo que tenga:
a) Un electrón d; b) Doselectrones p; c) Diez electrones d; d) Un orbital s completo
8-Se preparan 100 mL de una disolución de amoníaco diluyendo con agua 2 mL de
amoníaco del 30 % en peso y de densidad 0,894 g · mL−1
. Calcula:
a) La concentración de la disolución diluida. b) El pH de la disolución.
DATOS: Ar(N) = 14 u; Ar(H) = 1 u; Kb = 1,8 ·10−5
Cada alumno debera escoger 5 ejercicios para...
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