EXAMEN CIENCIAS III. ENFASIS EN QUIMICA. SECUNDARIA

SECUNDARIA DIURNA NO. 301
GUILLERMO HARO. T.M.
ALUMNO:_________________________________________________________________GRUPO:_________________


INSTRUCCIONES: Lee el siguiente texto y completa la información que falta en las líneas correspondientes con los conceptos que aparecen dentro de los corchetes.

REGLA DELOCTETO, ELECTRONES, IONES, EXTERNA, ENLACE COVALENTE, ENLACE, ROBAN, POSITIVOS,
NEGATIVOS, ENLACE IONICO, COMPARTEN, CONFIGURACION ELECTRONICA, VALENCIA, MOLECULAS, PROTONES


Teoría de Lewis
En el período 1916-1919, dos americanos, Gilbert Newton Lewis e Irving Langmuir, y un alemán Walther Kossel, formularon una importante propuesta sobre el enlace químico: las configuracioneselectrónicas de los átomos de los gases nobles tienen algo especial, que es la causa de su inercia química y los átomos de otros elementos se combinan unos con otros para adquirir configuraciones electrónicas como las de los átomos de gases nobles. La teoría que se desarrolló a partir de éste modelo estuvo especialmente ligada a Gilbert N. Lewis y se denomina Teoría de Lewis. Algunas ideas básicas en lateoría de Lewis son:

1) Los _____________, especialmente los que estan en la capa más ___________ o de ___________, juegan un papel fundamental en el enlace químico.
2) En algunos casos se ___________ electrones de un átomo a otro, formándose iones _____________ y ___________ que se atraen entre sí mediante fuerzas electrostáticas denominadas _________________________.
3)En otro casos se___________ entre los átomos uno o más pares de _____________; esta compartición de electrones se denomina ____________________.
4) Los electrones se transfieren o se comparten de manera que los átomos adquieren una ___________________________ especialmente estable. Generalmente se trata de una configuración de gas noble con ocho electrones en la ultima orbita que constituyen un a regla conocidacomo_____________.

INSTRUCCIONES: DESARROLLO EL ATOMO DE COBRE ( 29 Cu )EN TODOS LOS MODELOS ATOMICOS QUE SE INDICAN.
P.C.P.
PASO NO. 1: CONFIGURACION ELECTRONICA.








PASO NO.2: SUMA DE ELECTRONES POR ORBITA.

Orbita no. 1:
Orbita no. 2:
Orbita no. 3:
Orbita no. 4:
Orbita no. 5:
Orbita no. 6:
Orbita no. 7:
__________________
Total:



MODELODESARROLLADO DEL ATOMO


























MODELO SIMPLIFICADO DEL ATOMO





















INSTRUCCIONES: Desarrolla los modelos que se indican a continuación para la sal de cocina o cloruro de sodio ( NaCl):
Sodio: 1 e- Val.
Cloro: 7 e- Val.

MODELO DE LEWIS
MODELO DE RAYAS





Na + Cl Na ClNa Cl

INSTRUCCIONES: SELECCIONA LA RESPUESTA CORRECTA.

1-La tabla periódica moderna de los elementos químicos, tiene un total de…
a) 98 elementos b) 108 elementos c) 118 elementos d) 128 elementos e)130 elementos

2.-El número atómico (Z) indica la cantidad de…
a) electrones b) protones + neutrones c) neutrones d) antineutronese)antielectrones

3.-Son tres ejemplos de elementos químicos puros…
a) aire, bicarbonato de sodio, oxígeno.
b) aire, agua, acero.
c) agua, bicarbonato de sodio, oxido de magnesio.
d) cobre, hierro, titanio.
e) acero, bronce, laton.

4.-Algunos de los elementos de la tabla periódica son los metales. Entre ellos están el oro, plata, platino, hierro y aluminio. Sus símbolos respectivamente son:
a)Or, Pl, Pl, Hi y Al
b) Au, Ag, Hg, Fe y Al
c) Au, Ag, Pt, Fe y Al
d) Au, Ag, Pt, Hi y Al
e) Or, Pl, Pt, Hi y Al

En la siguiente imagen…

5.-¿ Cuál es el nombre de los instrumentos de laboratorio que aparecen enumerados?
a) 1, tubo de ensaye; 2, gradilla; 3, pinzas de bureta; 4, probeta.
b) 1, matraz; 2, rejilla de alambre; 3, pinzas de moss; 4, pipeta...