examen de analitica

Para las siguientes especies, que se forman por hidrólisis, se conocen los siguientes datos (balanceando los equilibrios con OH-):

Zn(OH)i(3-i): log1 = 4.4; log2 = 9.5; log3 = 14.4; log4 =15.5.

a) Calcular las fracciones molares de las especies para pH = 9.5. (3.3 puntos.)
b) Construir la escala de predicción de reacciones en escala de pOH, de acuerdo al convenio de Charlot,considerando las simplificaciones necesarias de la misma. (3.4 puntos.) (Global: 1.5 puntos.)
c) Obtener el diagrama de zonas de predominio de las especies en escala de pH. (3.3 puntos.) (Global: 1 punto.)QUÍMICA ANALÍTICA I
1er EXAMEN FINAL
(2do EXAMEN PARCIAL)


Calcular el pH y las concentraciones de equilibrio de todas las especies para las siguientes soluciones acuosas.
a) 25.00 mL desolución acuosa de AcOH 1.250x10-3M + 75.00 mL de HClO 1.250x10-3M. (5.0 puntos.) (Global: 1.5 puntos.)
b) 25.00 mL de solución acuosa de AcOH 0.25M + 25.00 mL de Na2S 0.50M. (5.0 puntos.) (Global: 1.5puntos.)

Justificar todas sus respuestas.
Datos: AcOH: pKA = 4.7; NH4+: pKA = 9.2; H2S: pKA1 = 7.0; pKA2 = 12.9; HClO: pKA = 7.1;


QUÍMICA ANALÍTICA I
1er EXAMEN FINAL
(3er EXAMENPARCIAL)

1. 30.0 mL de solución acuosa de fosfato trisódico (Na3PO4) se llevan a 50 mL con agua desionizada y se valoran con ácido perclórico (HClO4) 0.3576M obteniéndose la curva de valoración que semuestra en la figura anexa, con un titulador automático.
a) ¿Cuántos puntos de equivalencia se esperaría ver y qué puntos de equivalencia son los que se observan? Explicar. (2 puntos.) (Global: 1punto.)
b) Determinar la concentración de fosfato de sodio en la solución original (alícuota de 30.0 mL), si el volumen del primer máximo en la curva de la primera derivada es (6.05  0.02) mL y elvolumen del segundo máximo en dicha curva es (12.10  0.02) mL. (3 puntos.) (Global: 1.5 puntos.)
c) Determinar el error máximo cometido con timolftaleína para detectar el primer punto de equivalencia....