examen de atomo

1. Compara los modelos atómicos de Rutherford, Bohr y el actual. Indica sus similitudes y sus diferencias. (Ayúdate de esquemas o dibujos si lo necesitas)
2. Indica si lassiguientes frases contienen o no un error. Justifica las respuestas.
a) El átomo de hidrógeno tiene un único electrón que gira alrededor del núcleo describiendo una órbita de5•10-98
b) 79as9 m.
c) En un orbital de tipo s puede haber hasta 2 electrones; en uno de tipo p, hasta 6 electrones; y en uno de tipo d hasta 10 electrones.
d) Cuando unelectrón pasa del nivel energético 3 al nivel 4, desprende una energía menor que cuando pasa del nivel energético 1 al nivel 2.
e) El carbono (Z = 6), el estaño (Z = 50) y el plomo (Z= 82) son elementos metálicos que están en el grupo 14 del sistema periódico.
3. a) Indica, de forma razonada, cuántos electrones puede haber en un átomo que tengan elsiguiente conjunto de números cuánticos:
i. (5,2) ii. (3,1,-1)
iii. (6,0) iv. (1,1,1,+1/2)
b) Explica si las siguientes configuraciones electrónicas corresponden a unátomo en su estado fundamental, excitado o están prohibidas:
i. 1s22s2p63s2p6d104s2 ii. 1s22s3p3
iii. 1s24s1 iv. 1s22p63s1
4. a) Define que se entiende por energía deionización de un elemento. Ordena, de forma justificada, los siguientes elementos según su energía de ionización:
Ne (Z = 10), Si (Z = 14), Rb (Z = 37), Ca (Z = 20), C (Z = 6)b) Define que se entiende por electronegatividad de un elemento. Ordena, de forma justificada, los siguientes elementos según su electronegatividad:
Ga (Z = 31), K (Z = 19), F(Z = 9), Sr (Z = 38), Br (Z = 35)
5. a) Indica la configuración electrónica, el grupo, el periodo y la valencia iónica más probable para los elementos Z = 24 y Z = 16