Examen de Estequiometria

XXVI OLIMPIADA DE QUÍMICA – ASTURIAS 2012
CUESTIONES
1. La frase “la masa atómica del aluminio es 27,0” sugiere cuatro interpretaciones. Señalar la FALSA.
a. La masa de un átomo de aluminio es 27,0 u.
b. La masa de un átomo de aluminio es 27,0 g.
c. La masa de un mol de átomos de aluminio es 27,0 g.
d. Un átomo de aluminio tiene 2,52 veces más masa que un átomo de carbono-12.
2. Laexpresión del producto de solubilidad ( K ps ) para el Pb(IO3)2 es:
2–
4+
a. [Pb ]·[IO3 ]
2+
–
b. [Pb ]·[2 IO3 ]
– 2
2+
c. [Pb ]·[IO3 ]
– 2
2+
d. [Pb ]·[2 IO3 ]
–

3. Teniendo en cuenta que el ion CH3COO es la base conjugada del ácido acético (CH3COOH), que es un ácido
débil, señale cual de las siguientes afirmaciones es FALSA:
–
a. El anión CH3COO es una base débil.
b. Las salesformadas por el anión CH3COO modifican el pH al disolverse en agua destilada.
–
–
–
c. El anión CH3COO reacciona con el agua según: CH3COO (ac) + H2O (l) CH3COOH (ac) + OH (ac).
d. La sal CH3COONa dará una disolución acuosa de pH < 7.
4. La entalpía de la reacción química, cuyo diagrama entálpico se
presenta en la figura, es de – 226 kJ y la energía de activación de la
reacción inversa es 360kJ. Se puede afirmar que la energía de
activación de la reacción directa es:
a. – 586 kJ
b. – 134 kJ
c. + 134 kJ
d. + 586 kJ
COCl2 (g) cuya Kc = 5. En un recipiente se introducen las
5. Tenemos el siguiente equilibrio: CO (g) + Cl2 (g)
concentraciones siguientes: [CO] = 2 M; [Cl2]= 2 M; [COCl2] = 20 M.
a. El sistema se encuentra en equilibrio y no cambian las concentraciones iniciales.
b.El sistema no se encuentra en equilibrio y aumenta [Cl2] y [CO].
c. El sistema no se encuentra en equilibrio y aumenta [COCl2].
d. Introduciendo un catalizador aumentará [COCl2], [Cl2] y [CO].
6. En el laboratorio se estudian las propiedades físicas de una sustancia, encontrándose que es soluble en agua,
pero no en tolueno, tiene un punto de fusión elevado y no conduce la corriente eléctricaen estado sólido.
Señale de cuál de las siguientes sustancias puede tratarse:
a. Dióxido de silicio
b. Permanganato de potasio
c. Yodo
d. Cobre
7. Para preparar 0,5 L de una disolución de amoniaco 1,5 M, se hace reaccionar suficiente sulfato amónico con
hidróxido potásico. Si el rendimiento de la reacción es de un 90 %, la cantidad de sal necesaria expresada en
gramos es:
Datos: Masasatómicas: N = 14,0 u; H = 1,0 u; O = 16,0 u; S = 32,0 u; K = 39,1 u.
a. 37,9
b. 42,1
c. 55,0
d. 75,7
1

8. Tomemos dos recipientes de 20 L, uno con nitrógeno y otro con helio, sometidos ambos a 100 ºC y 0,5 atm. El
recipiente que contiene N2 tiene:
a. Doble masa que el de helio.
b. El mismo número de átomos que el de helio.
c. El mismo número de moles que el de helio.
d. Densidad doble queel de helio.
–15

9. Para un cierto sistema en equilibrio, K = 1×10 . Esto significa que:
a. La reacción ocurre lentamente.
b. La reacción ocurre rápidamente.
c. El sistema en equilibrio contiene sobre todo productos.
d. El sistema en equilibrio contiene sobre todo reactivos.
10. A 50ºC, el Kw = 2,5×10
+
–7
a. [H3O ] > 10
+
–
b. [H3O ] = [OH ]
c. pH = 6,8
d. pH = 7

–14

. Sise tiene agua pura a esa temperatura. Señale la afirmaciones FALSA:

11. Para las siguientes afirmaciones señala la respuesta correcta:
a. Dos masas iguales de diferentes compuestos químicos en las mismas condiciones de presión y
temperatura contienen el mismo número de partículas componentes.
b. La masa atómica de un elemento es la masa, en gramos, de un átomo de dicho elemento.
c. Elnúmero de átomos que hay en 5 g de oxígeno atómico es igual al número de moléculas que hay en 10
g de oxígeno molecular.
d. En cierta cantidad de gas helio, la cantidad de átomos de helio es doble que la de moléculas de gas.
12. Al hacer una reacción a volumen constante, se desprendieron 100kJ. Si la misma reacción se hace a presión
constante se desprenden 90kJ. El trabajo desarrollado en esta...