Examen de preparación de curso química general ii

Facultad de Química - UNAM Examen de prueba Ordinario 1 Química General II Nombre: ____________________________________________________ Ac.: _____ de __ ____________________________________________________ ___________________. : __20__. Calif. _________. . Calif.: _________
I.- Balancea las siguientes reacciones REDOX, obtén: el E° , el valor de Kcelda, (a condiciones estándar - alanceaestándares: T = 25 °C, celda P = 1 atm) indica si la reacción es favorable a llevarse a cabo o no (y explica por qué Los E° de reducción se qué). encuentran anexos al final. final (6a) (
2+ 1.1.- Cu(s) + Zn(aq)  Cu(aq) + Zn(s) : → 2+

° Ecelda =

Kcelda =
° Ecelda = Kcelda =

3+ 1.2.- Au(aq) + Li(s)  Li(aq) + Au(s) : → +

3+ 1.3.- Al(aq) + Hg(s)  Hg(aq) + Al(s) : → 2+

° Ecelda =Kcelda =

II.- Para los siguientes ácidos y bases, encuentra su porcentaje de disociación (% D), con los datos que se te proporcionen y calcula el pH de cada uno, teniendo soluciones de cada uno a 1.00 M. (4a)
+ −  → 2.1.- Anilina base: C6H5NH2(aq) + H2O(l) ← C6H5NH3(aq) + OH(aq) Anilina, : 

Kb = 4.00 × 10-10

+ −  → 2.2.- Ácido cloroso: HClO2(aq) + H2O(l) ← H3O(aq)+ ClO2(aq) 

pKa = 2.01

Estructura de la anilina

III.- Resuelve los siguientes problemas de equilibrio. -

(6a)

3.1.- La Galena es un mineral color rojo ladrillo constituido principalmente por PbS. Calcula la solubilidad molar de esta sal, tomando como dato que su Kps = 8.40 × 10-28. (1p) 8.4

3.2.- El cloruro de plata es un producto gelatinoso insoluble que se obtiene al haceranálisis gravimétrico de cloruros. Es ampliamente utilizado para el análisis de las cantidades de cloro en cuerpos acuíferos Durante un análisis de aguas se acuíferos. urante trataron 10.50 mL de AgNO3(aq) 1.250 M con una muestra de agua residual 20.00 mL que contiene aniones cloruro a 0.01342 M. Para que se considere con concentración peligrosa de cloruro, el AgCl(s) debe precipitar. Si para elAgCl(s), Kps = 1.80 × 10-10, ¿la muestra de agua resulta con concentración que se deba considerar peligrosa? Sugerencia: calcula Q. (1p)

3.3.- Para la fabricación de fertilizantes, una materia prima es el amoniaco. Para producir este gas en cantidades industriales se usa el proceso Haber, el cuál se puede resumir con la siguiente reacción: proceso
 → N2(g) + 3H2(g) ← 2NH3(g) 2(g) 3(g) Kcc= 1.059 @ T = 450.0 °C

Si en un reactor donde realiza esta parte del proceso tiene de volumen de 2 0.00 m3, en donde se pusieron 12 00. mol N2(g) 250.00 12000. y 28000. mol H2(g) en las condiciones ya señaladas, calcula: (4p) 000.

a) Concentración de cada gas cuando se alcanza el equilibrio. b) La presión total en el reactor y la presión parcial de cada gas en el equilibrio. c) El valor deKp. d) El rendimiento del proceso a las condiciones dadas cuando se alcanza el equilibrio condiciones equilibrio.

1

Nota: Para todos los gases supón un comportamiento ideal. Recuerda 1 m 3 = 103 L. : ideal

IV.- Resuelve los siguientes problemas de estequiometria. -

(4a) (

4.1.- El funcionamiento de un alcoholímetro está basado en un proceso REDOX en medio ácido. El etanolprocedente del aliento reacciona con una solución anaranjada de dicromato potásico, en un medio de ácido sulfúrico se oxida el etanol a sulfúrico; ácido etanoico, dejando como productos una solución verdosa de sulfato de cromo ( III), sulfato de potasio y agua remanente. La cantidad de etanol se estima por una fotocelda que detecta el cambio de color de la solución de naranja a verde, entre más concentradaesté la solución de sulfato de cromo (III), más intensa es la luz verde que detecta la fotocelda. La reacción general que describe el proceso es:

3CH3CH2OH(l)) + 2K2Cr2O7(aq) + 8H2SO4(aq)  3CH3COOH(aq) + 2Cr2 (SO4 )3(aq) + 2K2SO4(aq) + 11H2O(l) → 3 2 (l (l) 2 7(aq) 2 (aq) 2 3(aq) 2 4(aq) (l)
solución naranja solución verde

Haz lo que se te pide: (2p) (2 a) Indica quién es el agente...