Examen de Qu mica Abril 2015

Examen de Química Abril 2015
1) A) Cuando se descomponen a presión constante 20g de óxido de aluminio el sistema absorbe 328kj (a 1 atm y 25ºC).
a) Escribir la ecuación termoquímica correspondientepara 1 mol.
b) Calcular el volumen de oxígeno en CNPT (1 atm 0ºC) que se produce por descomposición de 250 g de óxido de aluminio.
c) Considerando condiciones estándar de presión y temperatura(0,986atm 25ºC), calcular y expresar en Joule el trabajo, el calor, la variación de energía interna y la variación de entalpía en la descomposición del punto b).
B) El oro cristaliza en una red cúbica y laarista de la celda unitaria es de 4,078ª. La densidad del oro es 19,3 g/cm3 y su peso atómico 197,0.
¿Cuántos átomos de oro están contenidos en una celda unitaria? ¿Qué tipo de celda unitaria cúbicaforma el oro?
2) A) a) Calcular la masa de bromuro de amonio que cristaliza cuando se enfrían hasta 40ºC, 3kg de una solución acuosa saturada a 50ºC de dicha sal.
b) Calcular la masa de agua que sedebe evaporar para obtener una solución saturada a 60ºC de bromuro de amonio, si se parte 3kg de solución acuosa saturada a 50ºC, sin que se produzcan cristales.
Datos S40ºC = 91 g sal/100g agua S50ºC= 99 g sal/100 g agua S60ºC = 108 g sal/100 g agua
B) Se pesaron 67 mg de aluminio para determinar su masa molar por reacción con ácido clorhídrico. Se obtuvo un volumen de hidrógeno seco de 86cm3 a 20ºC y 758mmHg de presión atmosférica, sin desnivel de agua en el esquema experimental usado en el TP Nº3.
a) Escribir la ecuación de la reacción.
b) Si la solución del ácido clorhídrico es 0,8Mcalcular el volumen mínimo de solución que se requiere para llevar a cabo la experiencia.
c) Calcular la masa molar del aluminio y el error relativo porcentual en la determinación.
d) Indicar si elerror fue con exceso o defecto respecto del valor de tabla y explicar una posible causa del mismo.
3) A) Una muestra de 7,5g de ciclohexano se encuentra a 60ºC dentro de un recipiente de volumen...