Examen De Quimca 1

QUÍMICA I







Unidad I. Estructura atómica.
Objetivo: Al término de la unidad el alumno será capaz de identificar los diferentes modelos atómicos. E identificara las diferentes partículas subatómicas para la elaboración de modelos atómicos. De la misma forma elaborara la configuración electrónica de los elementos de la tabla periódicas.
1.1El átomo
1.1.1 Modelos atómicos1.1.2Partículas subatómicas
1.1.3 Números cuánticos

Unidad II. Tabla periódica
Objetivo: El alumno identificara la organización grupal e individual de los elementos químicos que conforman la tabla periódica.
2.1Organización de la tabla periódica
2.2Propiedades periódicas

Unidad III.Enlace químicos
Objetivo: En base a la electronegatividad de los átomos reconocer los diferentes tipos de enlaceentre ellos.
3.1Enlaces interatómicos
3.2Enlaces intermoleculares

Unidad IV.Nomenclatura, mecanismo de reacciones químicas inorgánicas.
Objetivo: El alumno aplicara las diferentes nomenclaturas inorgánicas que existen en las reacciones químicas binarias, ternarias y cuaternarias.
4.1Compuestos binarios
4.1.1Óxidos básicos
4.1.2Óxidos ácidos
4.1.3Hidruros
4.1.4Hidrácidos
4.1.5Salessencillas
4.2Compuestos ternarios
4.2.1Oxiácidos
4.2.2Hidróxidos
4.2.3Oxisales

Desarrollo de la unidad I
Estructura atómica.

1.1 El átomo
Concepto:El átomo es la partícula más pequeña e indivisible de la cual esta compuesta la materia.

Desde los tiempos muy remotos el hombre ha tenido la curiosidad de saber como esta constituido la materia y a través del tiempo han existido unselecto grupo de filósofos que han aportado una serie de razonamientos que nos permiten aterrizar en la certeza de que la materia esta constituido de átomos.

La partícula más pequeña de un elemento, tiene la composición y propiedades del mismo.

Por tanto, los químicos en un principio tratan de explicar la estructura del átomo en base a la analogía con el sistema solar el cual esta formadopor el sol y los planetas. El sol se encuentra en el centro del sistema solar porque su masa es mayor que el de todos los planetas juntos. En comparación con el átomo se tiene que en el centro del átomo esta el núcleo; este tiene una masa mucho mayor que el resto del átomo. Así como la mayor parte del sistema solar es espacio y hay unos cuantos planetas dispersos, se piensa que la mayor parte delátomo es un espacio vacío, con una cuantas partículas por aquí y por allá.


1.1.1 Modelos atómicos: Se habla de modelo, cuando se hace referencia a un modo imaginario (y por tanto arbitrario) de representar la realidad de un objeto o proceso, para poder realizar un estudio teórico por medio de las teorías y leyes usuales. Así, un modelo es una imagen particular e incompleta de un sistemausualmente complejo, ya que sólo algunas características del referente o sistema se encuentran presentes en el modelo. Así los modelos más importantes son:




A) El modelo de Thomson: Cuando Thomson propuso su modelo atómico se sabía que los átomos eran neutros. Ciertos experimentos lograron determinar que los átomos estaban formados por partículas positivas y partículas negativas. Thomson sugirióun modelo atómico que tomaba en cuenta la existencia del electrón, descubierto por él en 1897, y puede describirse diciendo que:











Su modelo era estático, pues suponía que los electrones estaban en reposo dentro del átomo y que el conjunto era eléctricamente neutro. Con este modelo se podían explicar una gran cantidad de fenómenos atómicos conocidos hasta esa fecha.Posteriormente, el descubrimiento de nuevas partículas y los experimentos llevados a cabo por Rutherford demostraron la inexactitud de tales ideas.

B) Rutherford: Para analizar cual era la estructura del átomo, Rutherford diseñó un experimento:



















Estudiando los impactos sobre la pantalla fluorescente observó que:
 La mayoría de los rayos alfa atravesaba la...