Examen de Quimica 1 de Ingenieria Mecanica
Páginas: 9 (2081 palabras)
Publicado: 27 de abril de 2015
DEPARTAMENTO DE INGENIERÍA MINERA, GEOLÓGICA Y CARTOGRÁFICA
Área de QUÍMICA INORGÁNICA
EXAMEN A
EXÁMEN DE QUÍMICA GENERAL
1º Graduado en Ingeniería Eléctrica
hoja 1
28-01-2012
Nombre:
.........................................................................
Apellidos:....................................................................................................................................................
1. Utilizando los diagramas de cajas que encontrará a continuación,empleando los niveles que correspondan y
dejando vacío el resto, escriba la estructura en estado fundamental y los posibles estados excita dos del elemento Z= 7,
indicando el gas noble anterior para la estructura más interna, desarrollando solamente la última capa, indicando para cada
estructura propuesta sicorresponde a estado fundamental o excitado. (0,2 puntos)
Z= 7
Z= 7
Z= 7
Z= 7
[ He ]
[
fundamental
__d
2_s
2px2py2pz
__d
__d
__s
__px __py __pz
__d
__d
__s
__px __py __pz
__d
__d
__s
__px __py __pz
__d
]
[
]
[
]
A la vista de las configuraciones planteadas,:
¿Qué valencia o valencias covalentes puede presentar el elemento Z=7 y por qué?(0,2 puntos)
3 e desapareadoscovalencia 3 (4 si se considera la compartición del par solitario)
¿Cuál o cuáles será/n su/s valencia/s iónicas: y por qué?(0,2 puntos)
+1 (pérdida 1 e- 2s); +3 (pérdida 3 e- p) +5 (pérdida todos e- de la capa 2; -3 (ganacia 3 e- que le faltan)
A continuación haga lo mismo para el elemento Z= 33 (0,2 puntos)
Z= 33
[ Ar ]
fundamental
_3d
Z= 33
Z= 33
Z= 33
4s
_4px _4py _4pz
_4d
[ Ar ]
[
[excitado
_3d
4s
_4px _4py _4pz
_4d
__d
__s
__px __py __pz
__d
__d
__s
__px__py __pz
__d
]
]
¿Qué valencia o valencias covalentes puede presentar el elemento Z=33 y por qué?(0,2 puntos)
3 o 5 e desapareados covalencia 3 o 5 (4 si se considera la compartición del par solitario)
¿Cuál o cuáles será/n su/s valencia/s iónicas: y por qué?(0,2 puntos)
-
-
-
+1 (pérdida 1 e 2s); +3 (pérdida3 e p) +5 (pérdida todos e de la capa 2; -3 (ganacia 3 e- que le faltan)
¿Qué analogías y diferencias hay entre ambos elementos y su comportamiento?¿Cuál es la razón?(0,3 puntos)
En estado fundamental tienen la misma distribución electrónica de la última capa y pueden presentar
covalencia 3 (y 4 por cesión del par solitario en compartición), pero mientras que la última capa para el
Z=7 es la 2 yno admite estados excitados para desaparear electrones, el Z=33 puede además presentar la
covalencia 5 desapareando un electrón 4s que pasa al nivel 4d
EXAMEN A
2 En relación con las estructuras de los sólidos y teorías de enlace:
a) Dibuje la celdilla unidad y en base a ella, calcule la relación de radios (r+/r-) mínima para la
estructura cúbica centrada en la cara tipo NaCl (0,6 puntos)
𝑎 =𝑟+ + 𝑟−
Por el teorema de Pitágoras
Sacando raíz cuadrada de ambos miembros:
Dividiendo por √2 queda
De donde
𝑟+
𝑟−
𝑑 2 = 𝑎2 + 𝑎2
𝑑 = 2𝑟−
√2 × 𝑟− = 𝑟+ + 𝑟− y dividiendo por 𝑟−
= √2 − 1 es decir
𝑟+
𝑟−
(2𝑟− )2 = 2(𝑟+ + 𝑟− )2
𝑒𝑠 𝑑𝑒𝑐𝑖𝑟
≥ 0.414
𝑑𝑎
2𝑟− = √2 × (𝑟+ + 𝑟− )
𝑟
√2 = 𝑟+ + 1
−
b) Teniendo en cuenta las teorías de enlace valencia:
Describa la estructura molecular del amoníaco,indicando: tipos de enlaces, ángulos que forman, los
momentos dipolares y la polaridad o apolaridad de la molécula. (0.4 puntos)
3
2sp
En el amoníaco, el nitrógeno, adopta en su última capa una estructura híbrida sp3, en la que los 5
electrones se distribuyen entre los 4 orbitales según puede verse en el esquema, es decir tendremos un
par de e- solitarios en un orbital sp3 y tres electronesdesapareados, uno en cada uno de los otros tres
orbitales sp3, así para formar el NH3, los tres hidrógenos formarán con el N central tres enlaces σ entre
orbital híbrido sp3 del N con un solo electrón y orbital s del H con un solo e-, los tres enlaces serán
equivalentes entre sí y presentarán momento dipolar dirigido del H al N.
En cuanto a la polaridad de la molécula, esta presentará un momento dipolar...
Área de QUÍMICA INORGÁNICA
EXAMEN A
EXÁMEN DE QUÍMICA GENERAL
1º Graduado en Ingeniería Eléctrica
hoja 1
28-01-2012
Nombre:
.........................................................................
Apellidos:....................................................................................................................................................
1. Utilizando los diagramas de cajas que encontrará a continuación,empleando los niveles que correspondan y
dejando vacío el resto, escriba la estructura en estado fundamental y los posibles estados excita dos del elemento Z= 7,
indicando el gas noble anterior para la estructura más interna, desarrollando solamente la última capa, indicando para cada
estructura propuesta sicorresponde a estado fundamental o excitado. (0,2 puntos)
Z= 7
Z= 7
Z= 7
Z= 7
[ He ]
[
fundamental
__d
2_s
2px2py2pz
__d
__d
__s
__px __py __pz
__d
__d
__s
__px __py __pz
__d
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__px __py __pz
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]
[
]
A la vista de las configuraciones planteadas,:
¿Qué valencia o valencias covalentes puede presentar el elemento Z=7 y por qué?(0,2 puntos)
3 e desapareadoscovalencia 3 (4 si se considera la compartición del par solitario)
¿Cuál o cuáles será/n su/s valencia/s iónicas: y por qué?(0,2 puntos)
+1 (pérdida 1 e- 2s); +3 (pérdida 3 e- p) +5 (pérdida todos e- de la capa 2; -3 (ganacia 3 e- que le faltan)
A continuación haga lo mismo para el elemento Z= 33 (0,2 puntos)
Z= 33
[ Ar ]
fundamental
_3d
Z= 33
Z= 33
Z= 33
4s
_4px _4py _4pz
_4d
[ Ar ]
[
[excitado
_3d
4s
_4px _4py _4pz
_4d
__d
__s
__px __py __pz
__d
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__s
__px__py __pz
__d
]
]
¿Qué valencia o valencias covalentes puede presentar el elemento Z=33 y por qué?(0,2 puntos)
3 o 5 e desapareados covalencia 3 o 5 (4 si se considera la compartición del par solitario)
¿Cuál o cuáles será/n su/s valencia/s iónicas: y por qué?(0,2 puntos)
-
-
-
+1 (pérdida 1 e 2s); +3 (pérdida3 e p) +5 (pérdida todos e de la capa 2; -3 (ganacia 3 e- que le faltan)
¿Qué analogías y diferencias hay entre ambos elementos y su comportamiento?¿Cuál es la razón?(0,3 puntos)
En estado fundamental tienen la misma distribución electrónica de la última capa y pueden presentar
covalencia 3 (y 4 por cesión del par solitario en compartición), pero mientras que la última capa para el
Z=7 es la 2 yno admite estados excitados para desaparear electrones, el Z=33 puede además presentar la
covalencia 5 desapareando un electrón 4s que pasa al nivel 4d
EXAMEN A
2 En relación con las estructuras de los sólidos y teorías de enlace:
a) Dibuje la celdilla unidad y en base a ella, calcule la relación de radios (r+/r-) mínima para la
estructura cúbica centrada en la cara tipo NaCl (0,6 puntos)
𝑎 =𝑟+ + 𝑟−
Por el teorema de Pitágoras
Sacando raíz cuadrada de ambos miembros:
Dividiendo por √2 queda
De donde
𝑟+
𝑟−
𝑑 2 = 𝑎2 + 𝑎2
𝑑 = 2𝑟−
√2 × 𝑟− = 𝑟+ + 𝑟− y dividiendo por 𝑟−
= √2 − 1 es decir
𝑟+
𝑟−
(2𝑟− )2 = 2(𝑟+ + 𝑟− )2
𝑒𝑠 𝑑𝑒𝑐𝑖𝑟
≥ 0.414
𝑑𝑎
2𝑟− = √2 × (𝑟+ + 𝑟− )
𝑟
√2 = 𝑟+ + 1
−
b) Teniendo en cuenta las teorías de enlace valencia:
Describa la estructura molecular del amoníaco,indicando: tipos de enlaces, ángulos que forman, los
momentos dipolares y la polaridad o apolaridad de la molécula. (0.4 puntos)
3
2sp
En el amoníaco, el nitrógeno, adopta en su última capa una estructura híbrida sp3, en la que los 5
electrones se distribuyen entre los 4 orbitales según puede verse en el esquema, es decir tendremos un
par de e- solitarios en un orbital sp3 y tres electronesdesapareados, uno en cada uno de los otros tres
orbitales sp3, así para formar el NH3, los tres hidrógenos formarán con el N central tres enlaces σ entre
orbital híbrido sp3 del N con un solo electrón y orbital s del H con un solo e-, los tres enlaces serán
equivalentes entre sí y presentarán momento dipolar dirigido del H al N.
En cuanto a la polaridad de la molécula, esta presentará un momento dipolar...
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