examen de quimica 1Bach

Problema 1
Ordenar las siguientes sales: CsF, LiBr, NaCl, LiI, KBr, LiCl, LiF y CsI en forma creciente de sus puntos de fusión y justificar el por qué?
Problema 2
Establecer el ciclo de Born-Haberpara el óxido de aluminio, escribiendo cada una de las reacciones, sus energías, las definiciones de las mismas , los signos (justificándolos) y estableciendo una ecuación al final como consecuenciadel ciclo para el cálculo de la energía reticular.
Problema 3
Ordena los siguientes compuestos según sus puntos de fusión crecientes y solubilidad también crecientes y justifica dicha ordenación:KF, RbI, BrF y CaF2.
Problema 4
a) Represente el ciclo de Born-Haber para el fluoruro de litio.
b) Calcule el valor de la energía reticular del fluoruro de litio sabiendo:
o Entalpía de formacióndel fluoruro de litio = 594’1 kJ/mol
o Energía de sublimación del litio = 155’2 kJ/mol
o Energía de disociación del Flúor = 150’6 kJ/mol
o Energía de ionización del litio = 520’0 kJ/mol
o Afinidadelectrónica del flúor = 333’0 kJ/mol.
Los datos de energía se dan en valor absoluto.
Problema 5
Supongamos que los sólidos cristalinos de cada uno de los grupos siguientes cristalizan en la mismared:
a) yoduro de calcio, yoduro de magnesio y yoduro de cesio
b) cloruro potásico, bromuro potásico, yoduro potásico
c) sulfuro de magnesio y sulfuro de sodio
Ordenarlos justificadamente en ordencreciente de solubilidad y en orden decreciente de sus puntos de fusión y ebullición.
Ejercicio 1
a) Ordena los siguientes compuestos según sus puntos de fusión crecientes y justifica dichaordenación: Fluoruro de potasio, yoduro de rubidio, fluoruro de bromo (I) y fluoruro de calcio.
b) Justifica qué sustancia es la menos soluble (más insoluble) en agua y cuál es la más soluble. Utilizar paraello el concepto de Solvatación de los iones.
Ejercicio 2
Justifica los valores que se dan en la tabla, teniendo en cuenta que esos valores son los de la reacción inversa a la que se ha dado en...