examen de quimica general
Páginas: 2 (455 palabras)
Publicado: 5 de diciembre de 2013
PROBLEMA 1
i. El anión monovalente de un elemento tiene configuración electrónica externa 3s2 3p6. Si la masa atómica de dicho elemento 5,8892. 10 ̄23 g, y el número másico de susisótopos naturales son 35 y 37 respectivamente, indicar:
a) Distribución porcentual de isótopos
b) Número de neutrones del isótopo más abundante.
ii. El elemento del ítem anterior forma un compuestobinario con un elemento representativo perteneciente al grupo VIA y 3° período. Indique cuál sería su geometría electrónica y cuál su geometría molecular; naturaleza de los enlaces y polaridad de lamolécula.
iii.
a. ¿Qué experimenta mayor carga nuclear efectiva, un electrón 2p en el 9F- o un electrón 2p en el 11Na+ ?
b. Explique en términos de configuración electrónica y carga nuclear efectivacuál elemento tiene la energía de ionización más grande: 50Sn – 54Xe
PROBLEMA 2
acetona
185
etanol
44
Disulfuro de carbono
309
i. Dados los siguientes valores de presiones de vapor en mmHg a20°C, prediga el orden creciente del punto de ebullición de los líquidos. Justifique.
ii. La densidad de una mezcla gaseosa que contiene oxígeno y criptón es 1,104 g/l a 435 mm de Hg y 27°C.Indicar el porcentaje de moles de oxígeno en la mezcla y su presión parcial.
Datos: Ar (O)= 16 Ar (Kr) =84
iii. Dadas las siguientes afirmaciones referentes a la teoría cinética molecular de losgases, indicar las correctas y para las falsas formular una versión correcta.
a. La energía cinética promedio de una serie de moléculas de gas a una temperatura dada es proporcional a M 1/2.
b. Lasmoléculas de gas no ejercen fuerzas entre sí.
c. Todas las moléculas de un gas a una temperatura dada tienen la misma energía cinética
d. El volumen de las moléculas individuales de gas esdespreciable en comparación con el volumen total en el cual están contenidas.
PROBLEMA 3
i. Al hacer reaccionar 2,0 g de dicromato (VI) de potasio con una pureza del 65%, con 4,0 cm3 de una solución...
i. El anión monovalente de un elemento tiene configuración electrónica externa 3s2 3p6. Si la masa atómica de dicho elemento 5,8892. 10 ̄23 g, y el número másico de susisótopos naturales son 35 y 37 respectivamente, indicar:
a) Distribución porcentual de isótopos
b) Número de neutrones del isótopo más abundante.
ii. El elemento del ítem anterior forma un compuestobinario con un elemento representativo perteneciente al grupo VIA y 3° período. Indique cuál sería su geometría electrónica y cuál su geometría molecular; naturaleza de los enlaces y polaridad de lamolécula.
iii.
a. ¿Qué experimenta mayor carga nuclear efectiva, un electrón 2p en el 9F- o un electrón 2p en el 11Na+ ?
b. Explique en términos de configuración electrónica y carga nuclear efectivacuál elemento tiene la energía de ionización más grande: 50Sn – 54Xe
PROBLEMA 2
acetona
185
etanol
44
Disulfuro de carbono
309
i. Dados los siguientes valores de presiones de vapor en mmHg a20°C, prediga el orden creciente del punto de ebullición de los líquidos. Justifique.
ii. La densidad de una mezcla gaseosa que contiene oxígeno y criptón es 1,104 g/l a 435 mm de Hg y 27°C.Indicar el porcentaje de moles de oxígeno en la mezcla y su presión parcial.
Datos: Ar (O)= 16 Ar (Kr) =84
iii. Dadas las siguientes afirmaciones referentes a la teoría cinética molecular de losgases, indicar las correctas y para las falsas formular una versión correcta.
a. La energía cinética promedio de una serie de moléculas de gas a una temperatura dada es proporcional a M 1/2.
b. Lasmoléculas de gas no ejercen fuerzas entre sí.
c. Todas las moléculas de un gas a una temperatura dada tienen la misma energía cinética
d. El volumen de las moléculas individuales de gas esdespreciable en comparación con el volumen total en el cual están contenidas.
PROBLEMA 3
i. Al hacer reaccionar 2,0 g de dicromato (VI) de potasio con una pureza del 65%, con 4,0 cm3 de una solución...
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