Examen de quimica
Páginas: 2 (259 palabras)
Publicado: 7 de noviembre de 2010
Ensayo Evaluación de Química
1) Escribir la fórmula y nombrar la sal neutra formada por Calcio y Azufre (valencia 6). Partir de loselementos puros y nombrar cada compuesto que se obtiene.
2) Se hacen reaccionar 50g de Aluminio (Al) con 200g de Ácido Sulfúrico (H2SO4) paraobtener Sulfato de Aluminio (Al2(SO4)3) según la siguiente reacción:
Al+H2SO4→Al2(SO4)3+H2↑
a) Balancear la ecuación.
b) ¿Qué masa deSulfato de Aluminio se obtiene?
c) ¿Qué volumen de hidrógeno gaseoso se obtiene a 25 °C y 1 atm de presión? Considerando que el hidrógeno secomporta como un gas ideal (P.V=n.R.T con R=0,082atm.lmol.K).
3) ¿Cuál es el estado de oxidación del Cromo en el Dicromato de Sodio Na2Cr2O7.Ensayo Evaluación de Química
1) Escribir la fórmula y nombrar la sal neutra formada por Calcio y Azufre (valencia 6). Partir de loselementos puros y nombrar cada compuesto que se obtiene.
2) Se hacen reaccionar 50g de Aluminio (Al) con 200g de Ácido Sulfúrico (H2SO4) paraobtener Sulfato de Aluminio (Al2(SO4)3) según la siguiente reacción:
Al+H2SO4→Al2(SO4)3+H2↑
a) Balancear la ecuación.
b) ¿Qué masa deSulfato de Aluminio se obtiene?
c) ¿Qué volumen de hidrógeno gaseoso se obtiene a 25 °C y 1 atm de presión? Considerando que el hidrógeno secomporta como un gas ideal (P.V=n.R.T con R=0,082atm.lmol.K).
3) ¿Cuál es el estado de oxidación del Cromo en el Dicromato de Sodio Na2Cr2O7.
1) Escribir la fórmula y nombrar la sal neutra formada por Calcio y Azufre (valencia 6). Partir de loselementos puros y nombrar cada compuesto que se obtiene.
2) Se hacen reaccionar 50g de Aluminio (Al) con 200g de Ácido Sulfúrico (H2SO4) paraobtener Sulfato de Aluminio (Al2(SO4)3) según la siguiente reacción:
Al+H2SO4→Al2(SO4)3+H2↑
a) Balancear la ecuación.
b) ¿Qué masa deSulfato de Aluminio se obtiene?
c) ¿Qué volumen de hidrógeno gaseoso se obtiene a 25 °C y 1 atm de presión? Considerando que el hidrógeno secomporta como un gas ideal (P.V=n.R.T con R=0,082atm.lmol.K).
3) ¿Cuál es el estado de oxidación del Cromo en el Dicromato de Sodio Na2Cr2O7.Ensayo Evaluación de Química
1) Escribir la fórmula y nombrar la sal neutra formada por Calcio y Azufre (valencia 6). Partir de loselementos puros y nombrar cada compuesto que se obtiene.
2) Se hacen reaccionar 50g de Aluminio (Al) con 200g de Ácido Sulfúrico (H2SO4) paraobtener Sulfato de Aluminio (Al2(SO4)3) según la siguiente reacción:
Al+H2SO4→Al2(SO4)3+H2↑
a) Balancear la ecuación.
b) ¿Qué masa deSulfato de Aluminio se obtiene?
c) ¿Qué volumen de hidrógeno gaseoso se obtiene a 25 °C y 1 atm de presión? Considerando que el hidrógeno secomporta como un gas ideal (P.V=n.R.T con R=0,082atm.lmol.K).
3) ¿Cuál es el estado de oxidación del Cromo en el Dicromato de Sodio Na2Cr2O7.
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