Examen De Quimica

Centro de Estudios Tecnológicos Industrial y de Servicios no. 125
SAETI
QUIMICA II
I.- Resuelve los siguientes problemas:
1.- Cuántos átomos-gramo pesan los sig. elementos:
a).- Oxígeno O= 16g y6.023x 1023 c).- Cadmio Cd= 112 y 6.023x 1023
b).- Aluminio Al=27g y 6.023x 1023 d).- Manganeso Mn 55g y 6.023x 1023
2.- Cuánto pesa un mol de:
a).- PbO₂ Pb=207, O=32 = 1mol de PbO2: 239gc).- Pb(OH)₄ Pb=207, O=16, H=4. 1 mol de Pb(OH)4 : 227 g
b).- H₂CO₃ : H=2, C=12, O=48. 1 mol de H2CO3: 62g
d).- Ca(NO₃)₂ Ca= 40, N=28, O=96. 1mol de Ca(NO₃)₂: 164g
3.- Cuál es el peso de:
a).- 5moles de azufre?
1 mol de S = 32g; 5 mol de S x 32g/1mol de S = 160g de S
b).- 7 moles de cobre?
1 mol de Cu= 37g; 7 moles de Cu x 63g/1mol de Cu = 441g de Cu.
c).- 3 moles de molibdeno?
1mol deMb= 96g; 3 moles de Mb x 96g/1mol de Mb= 288g de Mb.
d).- 4 moles de plomo?
1 mol de Pb= 207g; 4 moles de Pb x 207g/1mol de Pb = 828g de Pb.
4.- Cuántos moles hay en:
a).- 300 g de plata?
300g deAg= 108; 300g de Ag x 1mol Ag/108g Ag = 2.7 moles
b).- 25 g de cromo?
25g de Cr = 52; 25g Cr x 1molCr/52g Cr= 0.4 moles de Cr
c).- 500 g de bario?
50g de Ba= 137; 500g de Ba x 1mol Ba/137 Ba= 3.6moles de Ba.
d).- 70 g de iodo?
70g de I=127; 70g I x 1mol I/127g I = 0.5 moles de I.
5.- A cuántos moles equivalen :
a).- 3.24 x 10²³ moléculas de CO₂? 3.24 x 10²³ x 1mol/6.023x10²³
A qué masacorresponde este número de moléculas?
3.24 x10²³ mol CO² x 1 mol/6.023x 10²³ x 44g/1 mol= 23.6692.

b).- 5.78 x 10²³ moléculas de HNO₃? 5.78 x 10²³ x 1mol/6.023x10²³
A qué masa corresponde estenúmero de moléculas?
5.78 x 10²³ mol HNO³ x 1 mol/6.023x10²³ x 63g/11111mol =60.4582g
6.-
a).- Calcular los gramos de NaCl (cloruro de sodio) que se obtienen a partir de 36 g de HCl con la reacción:HCl + NaOH ----------------à NaCl + H₂O
Na=23, Cl= 35.5 :58.5g/mol H=1, Cl35.5 : 36.5g/mol
NaCl=? HCl= 36.5g x 36g =0.9863g mol de HCl
HCl= 36g
1 mol NaCl/1mol HCl x 58.5g NaCl/1molNaCl x...