examen de quimica

Trimestral de Química Undécimo grado

Estudiante: _____________________________ Nivel: ________________ Fecha : __________________

Valor total de la prueba: 100 puntos. Puntos obtenidos:_________ Calificación: ________

Indicaciones: lea cuidadosamente la prueba, evite tachar o utilizar líquido corrector, desarrolle el examen con bolígrafo (de lo contrario su respuesta será nula),realice la prueba en silencio, sea ordenado y siga las indicaciones.


I. Escriba el nombre de cada uno de los siguientes compuestos e indique con un gancho si es una sal, una base o un ácido. Valor 18puntos (1 punto cada respuesta).
Fórmula
Nombre
Sal
Ácido
Base
H2SO4




NaOH




HNO3




AgNO3




Cu(OH)2




KMnO4




H3PO4




Fe(OH)3




CaSO3





II. Resuelve los siguientes problemas deestequiometria (masa molar, volumen molar, número de Avogadro). Valor 28 puntos (7 puntos cada problema).
Criterios a evaluar para cada problema:





El cianuro de hidrógeno, HCN, es un líquidoincoloro, volátil, con el olor de ciertos huesos de frutas (por ejemplo los huesos del durazno y cereza). El compuesto es sumamente venenoso. ¿Cuántas moléculas hay en 0,056 g de HCN, la dosis tóxicapromedio?.
¿Cuántos moles de sulfuro de sodio, Na2S corresponden a 2.709 x 1024 moléculas de sulfuro de sodio y cuántos moles de sodio?.
¿Cuántos moles hay en 456 dm3 de CH4 TPN?
¿Cuál es la masa molar delBa(NO2)2?


III. Resuelve los siguientes problemas de fórmula empírica y fórmula verdadera. Valor 34 puntos,
NOTA: DESARROLLA LOS PROBLEMAS EN LAS PÁGINAS BLANCAS ANEXADAS A TU EXÁMEN.
Fórmulaempírica. Valor 14 puntos (Cada problema equivale a 7 puntos cada uno).





Una muestra de un compuesto que pesa 83.5 g contiene 33.4 g de azufre. El resto es de oxígeno, ¿Cuál es la fórmula empírica?

Elácido benzoico es un polvo blanco, cristalino, que se emplea como preservativo de alimentos. El compuesto contiene 68.8% de C, 5.0% de H y 26.2% de O; por masa. ¿Cuál es la fórmula empírica ?...