Examen de termoquinmica

Examen termoquímica. UVM Sur. 
 
 
 
Profesora: Nebai Zavala 
Materia: Termoquímica  
 
 
 
Alumnos:    Ricardo García de Alba 
                     Mario Cárdenas Padilla                      José Antonio Meza Moreno     
 
 
 
 
 
 
 
 
 

6.65.‐ El cambio de entalpia estándar                para la descomposición térmica del nitrato de plata es +78.67 kj, de acuerdo con la siguiente ecuación  

AgNO3(s) ‐‐‐‐‐‐‐‐> AgNO2(s) + 1/2O2 (g) 
    La entalpia estándar de formación del AgNO3(s) es ‐123.02 kj/mol, calcule la entalpia 
estándar de formación de AgNO2(s). 
 Solución: 78.67kj=1 mol (? AgNO2(s)) + ½(0O2) – (‐123.02kj/mol AgNO3(s) 
1 mol (AgNO2(s) = (‐123.02kj/mol AgNO3(s)) – (‐78.67kj) 

Resultado:    AgNO2(s) = ‐44.35kj/mol 
 6.72.‐ Se cuentan con los siguientes datos: 
H2 (g)  ‐‐‐‐‐‐‐>  2H                    = 436.4 kj 
Br2 (g) ‐‐‐‐‐‐‐> 2Br (g)              = 192.5 kj 
H2 (g) + Br2 (g) ‐‐‐‐‐‐‐>2HBr (g)            =‐72.4 kj Calcule                  para la reacción: 

H2 (g) + Br (g) ‐‐‐‐‐‐‐‐> HBr (g) 
Solución:  

2H  (g)  ‐‐‐‐‐‐‐>  ‐ H2 (g)                                  = ‐436.4 kj 
2Br (g) ‐‐‐‐‐‐‐>   ‐Br2 (g)                                  = ‐192.5 kj H2 (g) + Br2 (g) ‐‐‐‐‐‐‐>2HBr (g)                = ‐72.4 kj 
___________________________________________________________________ 2H (g)   +   2Br (g) ‐‐‐‐‐‐‐‐‐‐‐‐> 2HBr (g) / 2                                         = ‐ 701.3 / 2 

Resultado: H (g)   +   Br (g) ‐‐‐‐‐‐‐‐‐‐‐‐> HBr (g)                                                         = ‐ 350.65 kj  
 

6.73.‐ Metanol  CH3OH, es un disolvente  orgánico que también se utiliza como combustible en algunos motores de automóviles. Calcule la entalpia de formación del metanol a partir de los 
siguientes datos: 
2CH3OH (l) + 3O2 (g) ‐‐‐‐‐‐‐‐‐> 2CO (g) + 4H2O (l) 
       Reacción  ‐1452.8kj        Reacción 2CH3OH (l) + 3O2 (g) 

                  ‐2CO (g) + 4H2O (l) ...