Examen Final fisicoquimica

FISICO QUÍMICA (ME211R) CICLO: 2010-II

EXAMEN FINAL

1. La descomposición del paraldehído gaseoso en acetaldehído gaseoso que puede representarse con la ecuación, P=3A a260ºC se tiene:
Ptotal(mm Hg)
100
173
218
248
266
300
Tiempo (hr)
0
1
2
3
4
∞
Determinar el orden y la constante de velocidad de la reacción. (3 PTOS)

2. La descomposición delamoniaco sobre un filamento de tungsteno, a 856ºC, a 856ºC, condujo a estos resultados:
Presión total (kN/m2)
30.4
33.3
36.4
42.4
Tiempo (seg)
200
400
600
1000
a) Demostrar que la reacción esde orden cero.
b) Calcular la Presión inicial y la constante de velocidad.(4 PTOS)

3. La velocidad de descomposición de la etilamina fue seguida observando los cambios de presión a diferentestemperaturas.

500 ºC
520 ºC
540 ºC
t(min)
P(kN/m2)
t(min)
P(kN/m2)
t(min)
P(kN/m2)
0
7.33
0
7.33
0
7.33
2.0
8.53
2.0
9.67
2.0
11.2
6.0
10.5
6.0
12.3
6.0
13.9
10.0
11.9
10.013.6



a) Determinar la Energía de Activación del proceso, considerando la reacción de primer orden (4 PTOS)

4. Para una reacción de tercer orden tipo: 3A Productos
a) Calcular elmodelo de velocidad de reacción
b) Determinar la vida media (3 PTOS)

5. A 25ºC, la conductividad específica de una solución saturada de sulfato bárico es 3.59 * 10-6 -1 * cm-1 y la conductividadespecífica del agua empleada es 0.618 * 10-6 -1 * cm-1. Las conductividades molares límites del Ba+2 y SO4-2 son respectivamente 127.28 y 160 -1*cm2 *mol-1 . Hallar el producto de solubilidad delsulfato bárico a dicha temperatura, suponiendo que la disociación de la sal es completa. (3 PTOS)

6. La solución A se compone de 100 cm3 de NaOH 0.02M y la solución B de 100 cm3 de HCl 0.05 M. Losvalores de  son 350, 50, 200 y 75 para los iones H+, Na+, OH- y Cl- respectivamente. Se mezclan ambas soluciones. Calcular la conductividad específica de la mezcla.( 3 PTOS)
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