Examen Final Quimica Bach.

Examen Final 1º Bachillerato
QUÍMICA

Nombre y Apellidos: ______________________________________________________________________

1. El peso molecular del ácido nítrico, HNO3, es:
a. 63 u
b. 63 g
c. Las opciones a y b son correctas

2. Una disolución:
a. Es una mezcla homogénea
b. Es una mezcla formada por dos o más sustancias puras en una determinada proporción
c.Las opciones a y b son correctas

3. El porcentaje de hierro en el sulfato de hierro, Fe2(SO4)3 es:
a. 24%
b. 26%
c. 28%

4. En una mezcla heterogénea:
a. La composición y propiedades pueden variar de un punto a otro de ella
b. Se pueden separar sus componentes por procedimientos físicos
c. Las opciones a y b son correctas

5. Escribe el nombre de los siguientescompuestos
a. PbCl4 tetracloruro de plomo, cloruro de plomo (IV), cloruro plúmbico
b. HCl cloruro de hidrógeno, ácido clorhídrico
c. H2SO4 tetraoxosulfato (VI) de hidrógeno, ácido tetraoxosulfúrico (VI), ácido sulfúrico
d. K2Cr2O7 heptaoxodicromato (VI) de potasio, dicromato potásico
e. HNO3 trioxonitrato (V) de hidrógeno, ácido trioxonítrico (V), ácido nítrico
f.1,3-butanodiol
g. 4-metilhexanol


h. 1,2-dietilbenceno






i. ácido 2,2,4-trimetilpentanoico




j. 1,2-diclorobutano




6. Formula los siguientes compuestos
a. bromuro de estaño (II) SnBr2
b. hidróxido de calcio Ca(OH)2
c. ácido dioxobórico (III) HBO2
d. trioxocarbonato (IV) de hidrógeno H2CO3
e. bistrioxonitrato (V) dehierro Fe(NO3)2
f. 2-butanol
g. etilhexilcetona
h. 2,5-dimetilhexano


i. etilbenceno


j. propadieno

7. Si deseamos irradiar un cuerpo con una radiación luminoso de alta energía, debemos elegir una radiación de:
d. Alta intensidad
e. Alta longitud de onda
f. Alta frecuencia


8. Todos los átomos de un mismo elemento tienen:
a. Mismo número deelectrones
b. Mismo número de protones
c. Mismo número de neutrones


9. La electronegatividad es la:
d. Tendencia de un átomo a captar y atraer hacia sí los electrones compartidos con otro átomo
e. Energía necesaria para extraer un electrón de la corteza de un átomo en estado gaseoso y neutro
f. Energía desprendida por un átomo al captar un electrón externo e incorporarlo a sucorteza

Pesos Atómicos: H = 1; N = 14; O = 16; Fe = 56; S = 32; P = 31; Zn = 65,4; Cl = 35,5; C = 12; Cu = 63,5

Datos: R = 1,097 × 107 m-1 h = 6,626 × 10-34 J × s c = 3 × 108 m / s NA = 6,022 × 1023
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Problemas (7 puntos)

1. Se ha preparado una disolución agregando 50 g de ácido fosfórico, H3PO4, hasta obtener un volumen total de disolución de 2500 ml. A partir de lascorrespondientes masas atómicas, calcular la molaridad y normalidad de la disolución preparada.

Por definición, la molaridad M se define como el número de moles de soluto por litro de disolución,
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y teniendo en cuenta que el número de moles, n, se calcula dividiendo la masa, m, de la sustancia de que se trate entre el peso molecular, PM, de dicha sustancia, la expresión anteriorqueda
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El peso molecular, PM, del H3PO4 es 1×3 + 31×1 + 16×4 = 98 u. Es decir, que 1 mol equivale a 98 g.
Además, la valencia del H3PO4 es 3. Por tanto, a partir de la expresión anterior,
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Por definición, la normalidad NM se define como el número de equivalentes gramo de soluto por litro de disolución,
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Además, un equivalente gramo deuna sustancia es el cociente entre el Peso Molecular de dicha sustancia y su valencia,
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Para calcular el número de equivalentes habrá que dividir la masa de la sustancia por el valor de un equivalente gramo,
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Por tanto, a partir de la definición de Normalidad,
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2. Dada una disolución comercial de ácido nítrico, HNO3, de 23% en peso y densidad...