Examen Final
Páginas: 2 (353 palabras)
Publicado: 15 de noviembre de 2012
EXAMEN DE QUÍMICA 1º BACH. LEONARDO DA VINCI
( EX FINAL)
1.- Utiliza la teoría corpuscular de la materia para explicar cómo al calentar un pedazo de hielo se hace líquido y, si se siguecalentando, se convierte en vapor.
2.- a) Explica el enlace químico del amoniaco ( formado por Hidrógeno y nitrógeno).
b) Utiliza la teoría atómico-molecular de la materia para interpretar lareacción química de síntesis del amoniaco, en la que se puede obtener vapor de amoniaco utilizando como reactivos hidrógeno y oxígeno gaseosos.
Calcula qué cantidad de vapor de amoniaco se puede obtenercon 50g de hidrógeno y 50 g de nitrógeno. Indica que reactivo está en exceso y la cantidad excedente.
d) Explica, por último, el proceso de disolución del amoniaco en agua y la obtención endicho proceso de iones de amonio.
3.- Se dispone de 400gr. De bicarbonato de sodio ( NaCO3H). Calcula:
a) la cantidad de bicarbonato en moles y el número de moléculas.
b) el número de átomos deoxígeno en esos 400 gr. de bicarbonato.
los gramos de bicarbonato necesarios para llenar un frasco de 250ml con una disolución de 0,2M de bicarbonato.
4.- Algunas sustancias orgánicas endescomposición ( por ejemplo, los huevos podridos ) emiten a la atmósfera sulfuro de hidrógeno (SH2) que, al combinarse con el oxígeno se convierte en dióxido de azufre (SO2) y vapor de agua.
a)Escribe y ajusta la reacción química de este proceso.
b) calcula la cantidad de dióxido de azufre que se producirá por cada kg de sulfuro de hidrógeno que reaccione.
5- Explica con detalle la formaciónde enlaces entre los siguientes átomos:
a) Cu y Cu.
b) K y S.
c)O y O.
En cada caso, da la estructura de la sustancia obtenida, di su nombre y menciona algunos de sus propiedades físicas ( estadofísico a temperatura ambiente. Posible conductividad, etc)
6.- a) Explica cómo es posible que el carbono forme 4 enlaces idénticos a partir de su configuración electrónica.
b) Escribe la...
( EX FINAL)
1.- Utiliza la teoría corpuscular de la materia para explicar cómo al calentar un pedazo de hielo se hace líquido y, si se siguecalentando, se convierte en vapor.
2.- a) Explica el enlace químico del amoniaco ( formado por Hidrógeno y nitrógeno).
b) Utiliza la teoría atómico-molecular de la materia para interpretar lareacción química de síntesis del amoniaco, en la que se puede obtener vapor de amoniaco utilizando como reactivos hidrógeno y oxígeno gaseosos.
Calcula qué cantidad de vapor de amoniaco se puede obtenercon 50g de hidrógeno y 50 g de nitrógeno. Indica que reactivo está en exceso y la cantidad excedente.
d) Explica, por último, el proceso de disolución del amoniaco en agua y la obtención endicho proceso de iones de amonio.
3.- Se dispone de 400gr. De bicarbonato de sodio ( NaCO3H). Calcula:
a) la cantidad de bicarbonato en moles y el número de moléculas.
b) el número de átomos deoxígeno en esos 400 gr. de bicarbonato.
los gramos de bicarbonato necesarios para llenar un frasco de 250ml con una disolución de 0,2M de bicarbonato.
4.- Algunas sustancias orgánicas endescomposición ( por ejemplo, los huevos podridos ) emiten a la atmósfera sulfuro de hidrógeno (SH2) que, al combinarse con el oxígeno se convierte en dióxido de azufre (SO2) y vapor de agua.
a)Escribe y ajusta la reacción química de este proceso.
b) calcula la cantidad de dióxido de azufre que se producirá por cada kg de sulfuro de hidrógeno que reaccione.
5- Explica con detalle la formaciónde enlaces entre los siguientes átomos:
a) Cu y Cu.
b) K y S.
c)O y O.
En cada caso, da la estructura de la sustancia obtenida, di su nombre y menciona algunos de sus propiedades físicas ( estadofísico a temperatura ambiente. Posible conductividad, etc)
6.- a) Explica cómo es posible que el carbono forme 4 enlaces idénticos a partir de su configuración electrónica.
b) Escribe la...
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