Examen_muestra_redox_31821

FACULTAD DE QUÍMICA-UNAM,
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA ANALÍTICA,
EXAMEN PRÁCTICA DE EQULIBRIO REDOX,
PROF. M. C. TOMÁS GUERRERO BRISEÑO.
1. Se mezclan ciertas disoluciones permitiendo que la reacciónalcance el equilibrio, se inserta un electrodo de
platino en la disolución construyendo una semicelda y se constituye la celda completa conectando dicho
sistema a un electrodo saturado de calomel(Hg2Cl2/Hg°) y se mide el potencial. Para cada disolución calcule
el potencial al equilibrio con respecto al ESC y al ENH (H+/H2), presente en forma de tabla.
Par
SnIV/SnII
CeIV/CeIII

E° (V)
0.154
1.70 (1 FHClO4)

Par
H+/H2
Hg2Cl2/Hg°

E° (V)
0.00
0.268

a. 50 mL de [Sn2+] 0.05 M + 20 mL de [CeIV] 0.1 M
b. 50 mL de [Sn2+] 0.1 M + 40 mL de [MnO4-] 0.05 M (considere pH = 0).
2. Se conocen los siguientespotenciales estándar de reducción:
Par
Tl3+/Tl+
Tl+/Tl0
Fe3+/Fe2+

E° (V)
1.25 (HClO4)
-0.336
0.77

Par
Fe2+/Fe0
VO2+/VO2+
VO2+/V3+

E° (V)
-0.44
1.00
0.337

Par
V3+/V2+
V2+/V0
Hg2Cl2/Hg°

E° (V)-0.255
-1.13
0.268

En un matraz Erlenmeyer se mezclan 20 mL de [VSO4] 0.01 F, 20 mL de [FeSO4] 0.005 F y 10 mL de [Tl(AcO)3]
0.015 F y se mide el potencial al equilibrio con respecto al electrodosaturado de calomel.
a.
b.
c.
3.

Escriba la ecuación de Nernst para todos los pares redox.
Calcule la concentración de TODAS las especies cuando se alcanza el equilibrio (incluye iones espectadores).Calcule el potencial al equilibrio (vs ENH).
Calcule la lectura esperada si mide el potencial con el electrodo de calomel (vs ESC).

4. En un matraz de fondo plano se mezclan ciertas disoluciones de maneraque inicialmente se tiene la siguiente
composición: [AuBr2-] 0.075 M, [Cr2O72-] 0.01667 M y [IO3-] 0.0075 M. Con base en siguientes potenciales de semicelda
(Valor = 3 puntos):
Par Ox/RedCr2O72-/Cr3+
AuBr4-/AuBr2IO3-/I2

E° (eV)
1.33
0.82
1.19

a. Exprese la ecuación de Nernst completa para cada par redox.
b. Realice el análisis cualitativo completo indicando las especies que Ud. espera queden...