Examen Pau Quimica 2012 Asturias

PRUEBAS DE ACCESO A LA UNIVERSIDAD
Curso 2011-2012

JUNIO 2012. FASE ESPECÍFICA
QUÍMICA.
OPCIÓN A

1. (2,5 puntos)
La combustión de amoniaco, NH3(g), genera NO(g) y H2O(g), liberándose 226 kJ/mol de amoniaco en
condiciones estándar.
i.
Escriba la ecuación química ajustada para la combustión del amoniaco y calcule la entalpía
estándar de formación del amoniaco gaseoso.
(2,0 puntos)ii.
Calcule la energía liberada en la obtención de 50 g de NO(g) .
(0,5 puntos)
Datos: ΔHºf[NO(g)] = 90,25 kJ/mol; ΔHºf[H2O(g)] = -241,82 kJ/mol.
Masas atómicas: N = 14 u, O = 16 u
Solución:
i.

Reacción de combustión del amoniaco ajustada:
4 NH3(g) + 5 O2(g)

4 NO(g) + 6 H2O(g)

(0,5 puntos)

Si escriben bien la ecuación, con todos los compuestos y los estados de agregación encondiciones estándar
(0,25 puntos). Si ajustan la ecuación (0,25 puntos).
ΔHºreacción = 4 moles x (-226 kJ/mol) = - 904 kJ

(0,5 puntos)

Si no ponen el signo (-) restar (0,25 puntos). Si sólo multiplican por 4 la ΔHºreacción (0,25 puntos).

ΔHºreacción = 4 ΔHºf[NO(g)] + 6 ΔHºf[H2O(g)] – 4 ΔHºf[NH3(g)] – 5 ΔHºf[O2(g)]
ΔHºf[O2(g)] = 0

(0,25 puntos)

(0,25 puntos)
-904 = 4 (90,25) + 6(-241,82) - 4 ΔHºf[NH3(g)]
4 ΔHºf[NH3(g)] = 904 + 361 – 1450,92 = - 185,92 kJ
ΔHºf[NH3(g)] = - 46,48 kJ/mol

Si ponen bien las unidades (0,25 puntos). Si el resultado numérico es correcto, incluido el signo
(0,25 puntos)

ii.

(0,25 puntos)

(0,25 puntos)

Calle González Besada 13, Planta Baja. 33007 Oviedo.
Tel: 985 10 41 15 Fax: 985 10 39 33

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2. (2,5 puntos)
El permanganato de potasio, KMnO4, reacciona con el cloro, Cl2, en presencia de ácido sulfúrico, H2SO4,
obteniéndose como productos de la reacción ácido clórico, HClO3, y dióxido de manganeso, MnO2.
i.
Escriba y ajuste por el método del ión-electrón, en forma iónica y molecular, la reacción
química que tiene lugar.
(1,25 puntos)
ii.
Calcule el volumen dedisolución acuosa 2,0 M de permanganato de potasio necesario para
obtener, por reacción con cloro, 10 g de ácido clórico, si el rendimiento de la reacción es del
65% en ácido clórico.
(1,25 puntos)
Datos: Masas atómicas: Cl = 35,45 u; O = 16 u; H = 1u.
Solución:
i.

Semirreacciones.
(MnO4- + 4 H+ + 3 e-

MnO2 + 2 H2O) x 10
-

(Cl2 + 6 H2O

+

-

2 ClO3 + 12 H + 10 e ) x 3

(0,25puntos)
(0,25 puntos)

Ecuación iónica:
10 MnO4- + 3 Cl2 + 4 H+

10 MnO2 + 6 ClO3- + 2 H2O
(0,25 puntos)

Ecuación molecular:

10 KMnO4 + 3 Cl2 + 5 H2SO4

10 MnO2 + 6 HClO3 + 5 K2SO4 + 2 H2O
(0,5 puntos)

ii.
Masa molecular del HClO3 = 1 + 35,45 + (3 x 16) = 84,45 g/mol

(0,25 puntos)

(0,5 puntos)

(0,25 puntos)

V = 0,152 L

(0,25 puntos)

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3. (1,0 punto)
En un tubo de ensayo se vierten 5 mL de disolución acuosa de cloruro de sodio, NaCl, a la que se añaden
gotas de disolución acuosa de nitrato de plata, AgNO3, hasta la formación de un precipitado claramente
visible. Escriba la fórmula química del compuesto queprecipita. Se añade a continuación gota a gota
disolución acuosa de amoniaco. Indique y explique el cambio que se observa.

Solución:
El precipitado que se forma es AgCl.

(0,25 puntos)

Al añadir amoniaco se observa la disolución del precipitado.

(0,25 puntos)

La disolución del precipitado se debe a la formación de un complejo.

(0,25 puntos)

La formación de este compuestodesplaza el equilibrio de solubilidad:
AgCl(s)

Ag+(ac) + Cl-(ac)

hacia la derecha, hacia la disolución del precipitado

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(0,25 puntos)

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4. (2 puntos)
A. Escriba las configuraciones electrónicas de los elementos X (Z = 12) e Y (Z = 17) e...