Examen Primer Parcial Quimica Aplicada ESIMEZ

Examen parcial 1 Leyes de los gases ideales, ley de Dalton
Nombre:

Grupo:

1. En un balón de 5L, se tienen una muestra que contiene 2.43moles de N2 y 3.07 moles de O2, a
298K, Determina:
a) La presión total de los gases en el balón
b) La presión parcial de cada gas en el recipiente2. Dos gramos de oxígeno se encuentran encerrados en un recipiente de 2 litros a una presión de
1.21 atm ¿Cuál es la temperatura del gas engrados centígrados?

3. En un recipiente de capacidad 10 litros contiene una mezcla de gases formada por 50 gr de
oxígeno y 100 gramos denitrógeno. Si la presión total del recipiente son 3 atm. Calcular las
presiones parciales de cada gas.
Dato Masas atómicas: N = 14; O = 16.
4. Una muestragaseosa ocupa 2.34 litros a 25°C, ¿Cuál será su volumen a 300°C a presión
constante?
5. Un recipiente de 2 litros contiene, a 27ºC, una mezclade gases formada por 0.8 gramos de
monóxido de carbono (CO) ,1.6 gramos de dióxido de carbono(CO2) y 1.4 gramos de metano(CH4)
Calcular:
a) Elnúmero de moles de cada gas.
b) La fracción molar de cada gas.
c) La presión total y la parcial de cada gas.
Masas atómicas: C = 12; O = 16; H = 16. Se libera una burbuja de 25 mL del tanque de oxígeno de un buzo que se encuentra a una
presión de 4 atmósferas y a una temperatura de 11°C.¿Cuál es el volumen de la burbuja cuando
ésta alcanza la superficie del océano, dónde la presión es de 1 atm y la temperatura es de 18 °C?