Examen Química 2º Bachillerato
Nombre:
1.-
a) Calcule la entalpía de combustión del benceno líquido, sabiendo que las Hfº de CO2 (g); H2O (l); C6H6 (l) son respectivamente –393,51kJ/mol, -285,83kJ/mol, 49,0kJ/mol.
b) Indique y justifique si el proceso anterior se produce con aumento o disminución de entropía.
2.- Una muestra de carbonato cálcico se descompone térmicamente,dando 12,8 g de óxido de calcio (s) y dióxido de carbono (g). Calcular el calor absorbido o desprendido en el proceso.
Datos: Hºf CaO (s) = -633 kJ/mol; Hºf CO2 (g) = -393 kJ/mol;
Hºf CaCO3 (s) =-1207 kJ/mol
3.- A 27ºC y 1 atm de presión el N2O4 (g) se disocia según la siguiente ecuación:
N2O4 (g) = 2NO2 (g)
Suponiendo que la reacción es exotérmica y que el sistema se encuentra enequilibrio, indicar qué sucederá cuando se realicen las siguientes operaciones:
a) Se disminuye la presión a 0,1 atm.
b) Se aumenta la temperatura a 35ºC.
c) Se añade NO2 (g).
d) Se adiciona uncatalizador al sistema.
4.- En un recipiente de 2,50 litros se introducen 117,6 g de N2 y 14,4 g de H2 y se calienta hasta 220ºC; en este momento se alcanza el siguiente equilibrio:
N2 (g) + 3 H2(g) 2NH3
Si la presión total en el recipiente donde se produce la reacción es de 12 atm calcular:
a) La concentración en mol·l-1 de todas y cada una de las especies presentes en el equilibrio.
b) Elvalor de Kc y Kp para el equilibrio en estas condiciones.
Fórmula
NOMBRE
Ácido carbónico
Nitrito de platino (IV)
Sulfato de Zinc
Hidróxido de sodio
Cloruro de sodioÁcido fosforoso
Hidrógenocarbonato sódico
Nitrato de plata
Arseniuro cálcico
Óxido de cloro (III)
Hidruro de potasio
Ácido metafosforoso
Ácido sulfúrico
Ácido clorhídricoSulfuro de hidrógeno
Silicato de aluminio
Monóxido de dilitio
Óxido fosfórico
Peróxido de berilio
Amoníaco
Nitrito de litio
Ácido permangánico
Óxido de aluminio
Dióxido de...
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