Examen Química
Páginas: 3 (511 palabras)
Publicado: 8 de septiembre de 2011
Química; Tercer Examen Parcial “B”
1.- a)Define lo que son las fuerzas intramoleculares.
b)¿De cual sustancia de cada uno de los siguientes pares de sustancias se esperaría que tuviera el deebullición mas alto? Encierra la sustancia y explica tu selección.
CO2 o CS2 ________________________________________________
F2 o LiF ________________________________________________
2.- Elníquel cristaliza en una celda unitaria cúbica centrada en las caras con aristas de 351 pm (1 pm = 1 x 10^-12 m de longitud. Peso atómico Ni = 58.7 g/mol. N. Avogadro = 6.022 x 10^23
a) Determine lacantidad de átomos en la celda unitaria.
Determine el número de moles en la celda unitaria.
Determine la masa de la celda unitaria.
Determine el volumen de la celda unitaria en cm^3.
Determine ladensidad del níquel metálico.
3.- Determine: a) el calor total que se requiere para convertir 20 g de propanol, C3H7OH (peso molecular = 60 g/mol), del estado sólido a -150 ºC a vapor a 120 ºC. Elpunto de fusión normal es de -127 ºC y el punto de ebullición es de 97 ºC. El calor de fusión es de 5.18 kJ/mol, y el calor de vaporización es de 41.7 kJ/mol. Las capacidades caloríficas de los estadossólido, líquido y gaseoso son 142, 170 y 108 J/mol ºC respectivamente.
4.- a) ¿Qué es un diagrama de fases?, b) ¿Qué información útil se puede obtener de un diagrama de fases y que aplicaciones oimportancia tiene esta información para la industria?
5.- Considere la reacción siguiente y detalle sus procedimientos. Pesos atómicos (g/mol): N = 14, O = 16.
2N2(g) + O2(g) --> 2N2O(g) ∆H =+1632.2 kJ
¿La reacción es exotérmica o endotérmica? Explique como es la energía de los productos y reactivos.
Calcule la cantidad de calor transferido cuando se forman 30 kg de N2O por esta reacción apresión constante?
¿Cuantos moles de nitrógeno gaseoso deben reaccionar para producir un cambio de entalpía de100 kJ?
6.- El escarabajo bombardero usa una descarga explosiva como medida de...
1.- a)Define lo que son las fuerzas intramoleculares.
b)¿De cual sustancia de cada uno de los siguientes pares de sustancias se esperaría que tuviera el deebullición mas alto? Encierra la sustancia y explica tu selección.
CO2 o CS2 ________________________________________________
F2 o LiF ________________________________________________
2.- Elníquel cristaliza en una celda unitaria cúbica centrada en las caras con aristas de 351 pm (1 pm = 1 x 10^-12 m de longitud. Peso atómico Ni = 58.7 g/mol. N. Avogadro = 6.022 x 10^23
a) Determine lacantidad de átomos en la celda unitaria.
Determine el número de moles en la celda unitaria.
Determine la masa de la celda unitaria.
Determine el volumen de la celda unitaria en cm^3.
Determine ladensidad del níquel metálico.
3.- Determine: a) el calor total que se requiere para convertir 20 g de propanol, C3H7OH (peso molecular = 60 g/mol), del estado sólido a -150 ºC a vapor a 120 ºC. Elpunto de fusión normal es de -127 ºC y el punto de ebullición es de 97 ºC. El calor de fusión es de 5.18 kJ/mol, y el calor de vaporización es de 41.7 kJ/mol. Las capacidades caloríficas de los estadossólido, líquido y gaseoso son 142, 170 y 108 J/mol ºC respectivamente.
4.- a) ¿Qué es un diagrama de fases?, b) ¿Qué información útil se puede obtener de un diagrama de fases y que aplicaciones oimportancia tiene esta información para la industria?
5.- Considere la reacción siguiente y detalle sus procedimientos. Pesos atómicos (g/mol): N = 14, O = 16.
2N2(g) + O2(g) --> 2N2O(g) ∆H =+1632.2 kJ
¿La reacción es exotérmica o endotérmica? Explique como es la energía de los productos y reactivos.
Calcule la cantidad de calor transferido cuando se forman 30 kg de N2O por esta reacción apresión constante?
¿Cuantos moles de nitrógeno gaseoso deben reaccionar para producir un cambio de entalpía de100 kJ?
6.- El escarabajo bombardero usa una descarga explosiva como medida de...
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