Examen Química

Examen Tema 0: Mol, dissolucions, gasos, estequiometria i formulació

Problemes

1. Es dissolen 725 litres d'amoniac gas a 20*C i 744 mmHg en 1 kg d'aigua. Sila densitat de la disscolució resultant és de 0'882g/ml, determineu la seva molaritat i la fracció molar de l'amoniac. (2'5 punts)
Solució: Molaritat: 17'3M/ Fracciómolar amoniac: 0'35

2. Per neutralitzar l'àcid acètic (CH3 – COOH) que hi ha en 10 ml d'un vinagre comercial, calen 18 ml d'una dissolució que conté 20g d'hidròxidde sodi per cada litre.

a) Determineu la concentració molar de l'àcid acètic. (1'3 punts)
Solució: M(àcid)=0'9M
b) Calculeu el % en pes d'àcid acètic en elvinagre (considereu la densitat del vinagre igual a la densitat de l'aigua). (0'7 punts)
Solució: 5'4% en pes d'àcid acètic

3. El Clor (gas) es pot obtenir allaboratori, en quantitats petites, fent reaccionar el diòxid de manganès amb àcid clorhídric concentrat, produïnt, a més del clor, clorur de manganès (II) i aigua.

a) Escriui ajusta la reacció. (0'5 punts)
Solució: 4 HCl + MnO2 → Cl2 + MnCl2 + 2H2O

b) Clacula el volum de clor en c.n. Que s'obtindrà en fer reaccionar 100g de pirolusitadel 61% de riquesa en diòxid de manganès amb 0'800dm3nd'una dissolució d'àcid clorhídric del 35'2% en massa i densitat 1'175 g/cm3. (1'5 punts)
Solució: 15'67 litresc) Indica quina massa de reactiu està en excés. (0'5 punts)
Solució: 228'86 g HCl

Formulació (3 punts; 0'25 punts cada un)

1. Metà
2.Hidrogen(trioxidaseniat)(2-)
3. Hidròxid de cadmi
4. Peròxid de sodi
5. Hidrogen de magnesi
6. Fosfat de calci
7. BrO2-
8. NaHMnO4
9. Pb(NO2)2
10. KHS
11. (NH4)2SO4
12. SF6-