Examen Quimica 2 Final

Principio del formulario
1. Estos mantienen unidos a los átomos de un compuesto.
Respuesta


Neutrones


Enlaces químicos


Moléculas


Iones


Niveles de energía
2 puntos
Pregunta 2
1. Estos tienen importancia porque son los que participan en las reacciones químicas.
Respuesta


Niveles de energía


Iones


Neutrones


Protones


Electrones de valencia
2 puntos
Pregunta 3
1. "Estableceque cuando los elementos se combinan, pueden ganar, perder o compartir electrones hasta tener la última capa de energía llena."
Respuesta


Ley de la conservación de la materia


Regla del octeto


Regla de Hund


Estructuras de Lewis


Electrones de valencia
2 puntos
Pregunta 4
1. Señala cuáles son las estructuras de Lewis:
Respuesta


Es el ordenamiento de los electrones en niveles ysubniveles de energía.


Son los electrones alrededor del núcleo del átomo.


Es el número de protones que hay en el núcleo del átomo.


Los niveles de energía con los electrones


Representaciones de los electrones de valencia con puntos.
2 puntos
Pregunta 5
1. "El carbono tiene número atómico de 12, se encuentra en el grupo VIA, por lo tanto, cuántos electrones de valencia presenta para representarloscon puntos:"
Respuesta


8 electrones de valencia


12 electrones de valencia


6 electrones de valencia


24 electrones de valencia


10 electrones de valencia
2 puntos
Pregunta 6
1. "El flúor es un elemento que tiene el numero atómico 9, se encuentra en el grupo VIIA; cuántos puntos de Lewis presenta:"
Respuesta


9 puntos


6 puntos


0 puntos


7 puntos


8 puntos
2 puntos
Pregunta 7
1.Cuando un átomo gana o pierde electrones se forman:
Respuesta


Electrones de valencia


Estructuras de Lewis


Cationes


Iones


Gases nobles
2 puntos
Pregunta 8
1. Un ion ser forma cuando un átomo:
Respuesta


Comparten electrones


Pierde o gana electrones.


Aumenta el numero atómico


Tienen electronegatividades bajas


Cuando no tienen electrones
2 puntos
Pregunta 9
1. "Es latendencia de atraer electrones, cuando el átomo de un elemento está químicamente combinado con otro."
Respuesta


Afinidad electrónica


Electronegatividad


Estructuras de Lewis


Radio atómico


Numero atómico
2 puntos
Pregunta 10
1. Enlaces en los que se unen aniones y cationes formados por la pérdida o ganancia de electrones.
Respuesta


Enlace covalente polar


Enlaces iónicos


Puente dehidrógeno


Enlace covalente polar


Enlace metálico
2 puntos
Pregunta 11
1. La sal se une por medio de un enlace:
Respuesta


Metálico


Covalente polar


Covalente no polar


Iónico


Puente de hidrógeno
2 puntos
Pregunta 12
1. "El F2, presenta enlace:"
Respuesta


Enlace coordinado


Enlace covalente no polar


Enlace metálico


Puente de hidrógeno


Enlace iónico
2 puntos
Pregunta 13
1. Es ladisposición tridimensional de los átomos que constituyen una molécula.
Respuesta


Estructura de Lewis


Configuración electrónica


Geometría molecular


Regla del octeto


Puente de hidrógeno
2 puntos
Pregunta 14
1. Se forman moléculas de estos enlaces:
Respuesta


Enlaces metálicos


Enlaces iónicos


Fuerzas intermoleculares


Enlaces covalentes


Puente de hidrógeno
2 puntos
Pregunta 151. "Elementos que pueden ser sólidos, líquidos, gaseosos y no conducen la electricidad:"
Respuesta


Iónicos


Metálicos


Intermoleculares


Covalentes


Gases nobles
2 puntos
Pregunta 16
1. "Son el grupo más numeroso de elementos en la tabla periódica, por ejemplo los elementos de grupo IA y IIA."
Respuesta


Metaloides


No metales


Metales


Gases nobles


Halógenos
2 puntos
Pregunta 171. Este enlace indica que un sólido metálico puede visualizarse como una matriz tridimensional de iones positivos.
Respuesta


Enlace coordinado


Enlace metálico


Enlace covalente polar


Enlace iónico


Puente de hidrógeno
2 puntos
Pregunta 18
1. "Los siguientes compuestos tienen brillo, conducen a la electricidad y son sólidos, excepto el mercurio."
Respuesta


Compuestos covalentes...