Examen quimica ii

3ER EXAMEN DE QUIMICA
“CONCENTRACION DE SOLUCIONES”

I. Relaciona los conceptos con las frases.
___ Es una mezcla homogénea de dos o más sustancias, pueden ser solidas, liquidas ogaseosas.
____Se forma cuando la cantidad de soluto es muy pequeña en relación con la cantidad de solvente.
____Es la parte que está en mayor proporción y se llama medio dispersor.
____Sedice que una solución inestable y se forma al calentar una solución.
____Es la parte que está en menor proporción y se llama parte dispersa.
____Son las soluciones en las que no se tomanen cuenta cantidades exactas de soluto y de solvente.
____Son las soluciones donde se expresa cuantitativamente la relación soluto y solvente en una solución.
____Océanos, refrescos,desinfectantes, solventes, combustibles, etc., son:
____La masa de soluto disuelta en la unidad del solvente o de la solución.
____Temperatura, fuerzas o enlaces intermoleculares,constitución iónica.

( ) Soluto
( ) Solución sobresaturada
( ) Factores que influyen en la solubilidad.
( ) Soluciones Valoradas
( ) Solución
( ) Ejemplo de soluciones
() Solución diluida
( ) Solvente
( ) Concentración de una solución.
( ) Soluciones empíricas

II. Resuelve los siguientes problemas con la ayuda de tu formulario, tablaperiódica y calculadora.

1. Calcula el porcentaje en peso de una solución de NaCl, si se disuelven 15g de este soluto en 120g de agua.

2. Calcula el porcentaje en volumen de unasolución que contiene 6ml de etanol en 650ml de agua.

3. ¿Qué molaridad tiene una solución de HNO3 si 800 ml de la solución contienen 250g de acido?

4. ¿Cuál es la molalidad de unasolución que contiene 89 g de azúcar (C12H22O11), disueltos en 500 g de agua?

5. ¿Cuál es la normalidad de una solución que resulta al disolver 68.5g de H2SO4 en 700 ml de solución?