Examen Quimica

Examen de Ciencias III (Química). Tercer Grado
Pre-Enlace 2012

1. En este tipo de fenómeno los sucesos observables y posibles pueden ser medidos, en los cuales las sustancias que intervienen 'cambian o se transforman' al combinarse entre sí. A nivel subatómico las reacciones implican una interacción que se produce a nivel de los electrones de los átomos de las sustancias intervinientes. Enestos fenómenos, no se conserva la sustancia original, se transforma su materia, manifiesta energía, no se observa a simple vista y son irreversibles en su mayoría, un ejemplo de este fenómeno es la combustión de la parafina ¿de qué tipo de fenómeno se trata?

A) Fenómeno natural B) Fenómeno físico C) Fenomenología D) Fenómeno químico

La fermentación es un proceso detransformación de un sustrato orgánico producido por enzimas de bacterias, levaduras u hongos en el cual se pueden liberar gases o no. La transformación se realiza mediante reacciones de oxidación-reducción catalizadas por enzimas a través de las cuales muchos microorganismos pueden obtener energía y, como productos residuales, alcoholes y ácidos orgánicos.

2. La fermentación de las uvas seconsidera un fenómeno químicodebido a que:

A) sus átomos aumentan su volumen con el calentamiento
B) sus moléculas reaccionan con el aire produciendo vapores
C) sus átomos se reordenan formando una nueva estructura
D) sus componentes reaccionan generando nuevas sustancias

Cuando dos o más sustancias puras se mezclan y no se combinan químicamente, aparece una mezcla. Una mezcla puede serseparada en sus componentes (sustancias) simplemente por métodos físicos. Estas pueden ser clasificadas en homogéneas y heterogéneas.
Algunas mezclas no son uniformes; en algunos casos, puede observarse la discontinuidad a simple vista en otros casos; debe usarse una mayor resolución para observar la discontinuidad. Por el contrario
Otras son totalmente uniformes y presentan igualespropiedades y composición en todo el sistema,

3. ¿Cuál de los siguientes dibujos representa una mezclahomogénea?
A) B) C) D)

Lee el siguiente texto y contesta la pregunta.
En el laboratorio o en la industria no se trabaja con símbolos o números, se trabaja con sustancias concretas, que se palpan. Para facilitar las tareas de investigaciónsobre algún elemento químico los científicos utilizan siempre gran cantidad de átomos.
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Los átomos no se pueden contar, pero igual podemos saber cuántos hay. |

Como la cantidad de átomos que necesitan es realmente impresionante, para simplificar sus cálculos los químicos utilizan una unidad de cantidad de materia llamada mol (del latín moles que significa montón).

Ahora bien, para conocercuántos moles hay de un átomo o molécula en una determinada cantidad de materia (masa, en gramos) es necesario saber cuántos gramos hay de dicha materia  y conocer su peso atómico o molecular. Mol=masa atómica/ peso atómico

4. Una disolución contiene 18 g de ácido clorhídrico en medio litro de agua. Calcula la molaridad de la disolución enmoles de soluto porcada litro de disolución. (Considera lamasa molar del ácido clorhídrico como 36 g/mol).

A) 0.25 M
B) 0.50 M
C) 1.00 M
D) 2.00 M

5. Observa el siguiente cuadro y relaciona las columnas

ELEMENTOCOMPUESTO | I. Son sustancias puras pero que están formadas por varios __________, 2 o más, y que poseen una estructura única, la que les caracteriza esos mismos elementos con que están formados.Pueden separarse en elementos a través de una serie de procesos. II. Son sustancias puras que están formadas por un solo tipo de átomos. Los encontramos en la tabla periódica, en la que cada cuadradito representa unode estos, en función de su número atómico. En total hay 117, 94 de ellos naturales, que se encuentran en la naturaleza y otros 22 que se han formado de manera artificial, sometidos a...