Examen Quimica

1.- Dado el elemento químico de Z = 45, determina: (1,5 puntos)
a) su configuración electrónica. b) sus cuatro números cuánticos. c) grupo y periodo

2.- Se disuelven 25 g de ácido sulfúrico en110 g de agua. La densidad de la disolución resultante a la temperatura 20 ºC es de 1,140 g/cm3. Halla la concentración de la disolución en tanto por ciento en masa, en gramos de soluto por litro dedisolución y en molaridad. Datos: M(H) = 1; M(O) = 16 ; M(S) = 32 (1,5 puntos)

3.- Hacemos reaccionar 70 g de oxígeno con 150 g de sulfuro de zinc para dar óxido de zinc y dióxido de azufre.Determina.
a) ¿Cuál es el reactivo limitante y cuanto sobra del otro reactivo? (0.75 puntos)
b) Masa de óxido de zinc que se forma (0.5 puntos)
c) Volumen de dióxido de azufre que se forma a 1.5atmósfera y 45 º (0.75 puntos)
d) Número de moléculas de dióxido de azufre que se forman (0.5 puntos)
M(Zn) = 65.5; R = 0.082 atm•l/(mol•ºK)

4.- Se hacen reaccionar 40 g de cobre de un 90%de pureza con cantidad suficiente de nitrato de plata (AgNO3), para dar plata y nitrato cúprico Cu(NO3)2. Calcula
a) la masa de plata formada. (0.5 puntos)
b) la masa de AgNO3 necesaria paraque reaccione todo el cobre (0.5 puntos)
c) los litros de Cu(NO3)2 formados en condiciones normales (0.5 puntos)
M(Ag) = 108; M(Cu) = 63.5; M(N) = 14

5.- El oxígeno y el niquel forman doscompuestos diferentes. Uno de ellos tiene 21,4 % de O y 78,6 % de Ni, y el otro, 29,0 % de O y 71,0 % de Ni. Comprueba que se cumple la ley de las proporciones múltiples (1.5 puntos)

6.- Por cada unade las cinco primeras respuesta bien contestada 0,2. (1.5 punto)
Por cada una de las restantes respuesta bien contestada 0,1.
CH2=CH-CH2-CC-CH-CC-CH3

CH3 CH3

CH3-CH=CH-CO-CH2-CH3
CH2OH-CHOH-CH2- CH2-CH3

CH3-CO-CH2-CO-CH2-CH2-CHO
CH3- CH2-CH2-O-CH3

CH3-CH2-CH=CH-CH=CH-CH2OH
CH3-...