Examen Selectividad Quimica

UNIVERSIDADES DE ANDALUCÍA
PRUEBA DE ACCESO A LA UNIVERSIDAD

Instrucciones:

BACHILLERATO
QUÍMICA

a) Duración: 1 hora y 30 minutos.
b) Elija y desarrolle una opción completa, sin mezclarcuestiones de ambas. Indique, claramente , la
opción elegida.
c) No es necesario copiar la pregunta, basta con poner su número.
d) Se podrá responder a las preguntas en el orden que desee.
e)Puntuación: Cuestiones (nº 1,2,3 y 4) hasta 1’5 puntos cada una. Problemas (nº 5 y 6) hasta 2 puntos
c ada uno.
f) Exprese sólo las ideas que se piden. Se valorará positivamente la concreción en lasrespuestas y la
capacidad de síntesis.
g) Se podrán utilizar calculadoras que no sean programables.

OPCIÓN A
1.- Formule o nombre los compuestos siguientes: a) Sulfito de calcio b) Hidróxido deestroncio
c) Metanal d) PtI2 e) H3PO4 f) CH2 =CHCH=CH2
2.- a) Indique cuáles de los siguientes grupos de números cuánticos son posibles para un
electrón en un átomo: (4,2,0,+1/2); (3,3,2, -1/2);(2,0,1,+1/2); (3,2,-2,-1/2); (2,0,0,-1/2).
b) De las combinaciones de números cuánticos anteriores que sean correctas, indique el
orbital donde se encuentra el electrón.
c) Enumere los orbitales delapartado anterior en orden creciente de energía.
3.- a) Describa el efecto de un catalizador sobre el equilibrio químico.
b) Defina cociente de reacción Qc .
c) Diferencie entre equilibrio homogéneo yheterogéneo.
4.- Complete las siguientes reacciones orgánicas e indique de qué tipo son:
H2S O 4 , calor
a) CH3 CH2 CH2 OH
+ H2O
b) CH3 CH2 CH=CH2 + HI
H2SO 4
c) C6 H6 (benceno) + HNO 3
+ H2O5.- A efectos prácticos se puede considerar la gasolina como octano (C8 H18 ). Las entalpías de
formación estándar de H 2 O(g) , CO2 (g) y C 8 H18 (l) son, respectivamente: -241’8 kJ/mol,
-393’5kJ/mol y -250’0 kJ/mol. Calcule:
a) La entalpía de combustión estándar del octano líquido, expresada en kJ/mol, sabiendo
que se forman CO 2 y H2O gaseosos.
b) La energía, en kilojulios, que...