examen tema 1 fyq 1 bach

1º Bachillerato
1º BLOQUE: Teoría atómico molecular, Estados de agregación. Teoría cinética , Disoluciones y Sistema
periódico
Nombre y Apellidos: ______________________________________________________________________
Cuestiones (4 puntos)
RESUELVE TODAS LAS CUESTIONES
Respuesta correcta: + 0,40; Respuesta incorrecta: - 0,20; Respuesta no contestada: 0
1. En una reacción química en la quetodas las especies que intervienen son gaseosas:
a. Los volúmenes de las sustancias que intervienen guardan una proporción definida y constante
b. Los volúmenes de las sustancias que intervienen dependen de la presión y la temperatura
c. Las opciones a y b son correctas
2. En una reacción química entre reaccionantes en estado sólido, las sustancias que intervienen lo hacen:
a. En una cantidaddeterminada y constante de sus masas
b. En una proporción definida y constante de sus masas
c. De forma que el volumen total de los reactivos y productos permanezca constante
3. El peso molecular del ácido nítrico, HNO3, es:
a. 63 u
b. 63 g
c. Las opciones a y b son correctas
4. Un mol de una sustancia es:
a. La cantidad de la misma que contiene 6,022 × 1023 átomos
b. El peso molecularde la sustancia de la que se trate
c. Las opciones a y b son falsas
5. Si tomamos la mitad del volumen de una determinada disolución de un cierto soluto y le añadimos
disolvente hasta recuperar el volumen inicial:
a. El número de moles de soluto se reduce
b. La concentración molar no varía (molaridad)
c. La concentración molar se reduce a la mitad
6. El porcentaje de hierro en el sulfato dehierro, Fe2(SO4)3 es:
a. 24%
b. 26%
c. 28%
Masas Atómicas: H = 1; N = 14; O = 16; Fe = 56; S = 32; P = 31; Zn = 65,4; Cl = 35,5; C = 12; Cu = 63,5
7. La relación entre la longitud de una onda y su frecuencia es:
d. A mayor longitud, mayor frecuencia
e. A menor longitud, menor frecuencia
f. A menor longitud, mayor frecuencia
8. Todos los isótopos de un mismo elemento tienen:
d. Diferentenúmero atómico
e. Igual número de neutrones
f. Ambas respuestas son incorrectas

9. Cuál de las siguientes propiedades periódicas no corresponde a los elementos no metálicos:
d. Baja electronegatividad
e. Alta afinidad electrónica
f. Elevado potencial de ionización
10. La electronegatividad es la:
a. Tendencia de un átomo a captar y atraer los electrones compartidos en un enlace
b.Energía necesaria para extraer un electrón de la corteza de un átomo en estado gaseoso y neutro
c. Energía desprendida por un átomo al captar un electrón externo e incorporarlo a su corteza
PROBLEMAS ( 6 puntos)
SI TIENES TODO PENDIENTE, RESUELVE 5 PROBLEMAS. SI TIENES DOS PARTES, RESUELVE 6
PROBLEMAS

1. En el espectro del átomo de hidrógeno aparece una línea cuya longitud de onda es 434 × 10-9m. Se pide:
A. Calcular la energía correspondiente a la transición asociada a esta línea.
B. El nivel más bajo de esta transición es n = 2. ¿Cuál es el número cuántico del nivel superior?
C. ¿En qué región del espectro se recogería esta transición?
Datos: R = 1,097 × 107 m-1
h = 6,626 × 10-34 J × s
c = 3 × 108 m / s
NA = 6,022 × 1023
Fórmula de Rydberg:
2. El hidrógeno tiene 3 isótoposnaturales, 1H, 2H y 3H, cuyas masas isotópicas y abundancias relativas son
las siguientes:
M(1H) = 1; Abundancia = 99,985%
M(2H) = 1; Abundancia = 0,015%
M(3H) = 3; Abundancia = 10-6%
A partir de estos datos calcula la masa atómica del hidrógeno.
3. Dados los siguientes conjuntos de números cuánticos, establecer cuáles son posibles o imposibles,
JUSTIFICADAMENTE:
( 3, - 4, 1, -½ )
( 4, 3,4, ½ ) ( 4, 3, 3, ½ ) ( 2, 1, -1, 0 ) ( 3, 1, -1, -½ ) ( 2, -1, 0, ½ )
4. Escribe la configuración electrónica de los elementos con Z = 16, 20, 34, y ordénalos de mayor a menor
electronegatividad.
5. Se ha preparado una disolución agregando 50 g de ácido fosfórico, H3PO4, hasta obtener un volumen total
de disolución de 2500 ml. A partir de las correspondientes masas atómicas, calcular la...