Examen U3

UNIVERSIDAD NACIONAL AUTONOMA DE MÉXICO
FACULTAD DE ESTUDIOS SUPERIORES ZARAGOZA
EXAMEN DE LABORATORIO DE CIENCIA BASICA I
UNIDAD III PROFRA. M. en C. Consuelo Bautista Aragón
Nombre del alumno:­­­­Segoviano Villegas Diego Aaron___________________
1. Balancear por el método del ion electrón la siguiente reacción en medio ácido
Br °2 + CrSCN +2 Br - + NO3 - + SO4 -2 +CO 2 + Cr2 O 7 –2
(Br °2 + 2e- 2 Br –)6
(2Cr+3 Cr+62 + 6e-)2
6Br °2 + 4Cr+3 12Br – + 2Cr+62 3Br °2 + 2Cr+3 6Br – + Cr+62
Regresando a laecuación original y balanceando los S, N, C.
3Br °2 + 2CrSCN +2 6Br - + 2NO3 - + 2SO4 -2 + 2CO 2 + Cr2 O 7 –2
Realizando en medio acido, agregando H2O Y H+
3Br °2 + 2CrSCN +2+ 25 H2O 6Br - + 2NO3 - + 2SO4 -2 + 2CO 2 + Cr2 O 7 –2 + 50 H+

2 Explicar lo que se pida en cada inciso y dar un ejemplo según lo realizado en el experimento
a) Trescondiciones óptimas para realizar la precipitación
Disoluciones homogéneas
Elección del PH.
Temperatura



b) ¿Cuál es la importancia de la digestión?
Durante este tiempo de calentamiento, elprecipitado pierde agua y forma una masa más densa fácilmente filtrable.
c) Dos condiciones para realizar una óptima cristalización
Humedad
Pureza


d) Como saber cuando suspender el lavado de un precipitadoCuando no se note ningún resto del precipitado sobre el papel filtro.



e) Cual es la diferencia y similitud entre cristalización y precipitación.
Similitud: En ambos se forman productos sólidos.Diferencia: Uno se forman cristales y en el otro una especie de masita.



3 Se hacen reaccionar 0.5 g de cobre puro con 3 ml de HNO3 concentrado cuya densidad es 1.05 g/ ml y pureza 63 %; y se siguela secuencia de reacciones igual que en el laboratorio. Conteste lo que a continuación se solicita.

a) Calcular cuantas moles hay de reactivo limitante y de reactivo en exceso en la primera...