EXAMEN UNAM


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Quimica



Temario


1 Fundamentos de Química.


1 .1 Materia.


1.1.1 Sustancias: elementos y compuestos.


1.1.2 Mezclas: homogéneas y heterogéneas.


1.1.3 Dispersiones: disoluciones, coloides y suspensiones.


1 .2 Estructura de la materia.


1.2.1 Estados de agregación de la materia. Propiedades generales desólidos, líquidos y gases.


1.2.2 Modelo cinético molecular de la materia.


1.2.3 Concepto de átomo. Protón, electrón, neutrón, número atómico, masa atómica.


1.2.4 Concepto de fórmula.


1.2.4.1 Cálculo de composición porcentual.


1.2.4.2 Cálculo de fórmula mínima y molecular.


1 .3 Tabla Periódica.


1.3.1 Desarrollo histórico.


1.3.2 Clasificación de elementos: metales,no-metales, y metaloides.


1.3.3 Propiedades periódicas. Familias y períodos.


1.3.4 Modelo de Bohr.


1.3.5 Configuraciones electrónicas.


1.3.6 Modelo de los orbitales atómicos.


1 .4 Concepto de Molécula.


1.4.1 Configuraciones de Lewis.


1.4.2 Regla del octeto.


1.4.3 Geometría molecular.


1.4.4 Electronegatividad y tipos de enlace: iónico y covalente.1 .5 Reacción química.


1.5.1 Diferenciación de cambio físico y cambio químico.


1.5.2 Balanceo por tanteo.


1 .6 Cantidad de sustancia y su unidad el mol.


1.6.1 Masa atómica relativa.


1.6.2 Cálculo de masa molar.


1.6.3 Cálculos estequiométricos.


2 Agua.


2 .1 Generalidades .


2.1.1 Propiedades generales de los líquidos.


2.1.2 Fórmula del agua.2.1.3 Propiedades físicas: puntos de ebullición y de fusión, capacidad calorífica.


2.1.4 Tipos de enlace: covalente polar y puente de hidrógeno.


2.1.5 Propiedades químicas: reacciones del agua con metales y óxidos.


2 .2 Ácidos y bases.


2.2.1 Indicadores.


2.2.2 Teorías ácido-base: Arrhenius.


2.2.3 pH. Concentración de iones [H+] y [OH-].


2.2.4 Diferenciación de lassustancias de acuerdo con su pH.


2 .3 Disoluciones.


2.3.1 Conceptos de soluto y disolvente.


2.3.2 Concentración molar y porcentual.


2 .4 Contaminación del agua.


2.4.1 Principales contaminantes: físicos, químicos y biológicos.


2 .5 Importancia y aplicaciones del agua para la humanidad.


2.5.1 Uso responsable y ahorro del agua.


2.5.2 Procesos de tratamiento ypotabilización del agua.


3 Aire.


3 .1 Generalidades.


3.1.1 Propiedades generales de los gases y Ecuación de estado del gas ideal.


3.1.2 ¿Qué es el aire?


3.1.3 Composición porcentual del aire.


3 .2 Reacciones del oxígeno.


3.2.1 Reacciones de combustión.


3.2.2 Formación de óxidos ácidos y básicos.


3 .3 Reacciones de óxido-reducción.


3.3.1 Números deoxidación.


3.3.2 Balanceo por óxido-reducción.


3 .4 Ciclos del oxígeno, nitrógeno y carbono.


3 .5 Contaminantes del aire.


3.5.1 Contaminantes primarios del aire (óxidos de nitrógeno, carbono y azufre, partículas suspendidas e hidrocarburos).


3.5.2 Principales fuentes generadoras de contaminación (industriales, urbanas y agrícolas).


3.5.3 Impacto ambiental: Inversióntérmica, lluvia ácida.


4 La energía y la cinética de las reacciones químicas.


4 .1 El concepto de cambio de entalpía.


4 .2 Reacciones químicas endotérmicas y exotérmicas.


4 .3 Equilibrio químico y principio de Le Chatelier.


4 .4 Velocidad de reacción y factores que influyen en ella.


5 Química del carbono.


5 .1 Características del carbono.


5.1.1 Estructuratetraédrica.


5.1.2 Tipos de enlace carbono-carbono: estructura y modelos.


5 .2 Alcanos, alquenos, alquinos e hidrocarburos cíclicos.


5.2.1 Nomenclatura.


5.2.2 Isomería estructural.


5 .3 Grupos funcionales: alcohol, éter, aldehído, cetona, ácidos carboxílicos, éster, aminas, amidas y compuestos halogenados.


5.3.1 Nomenclatura.


5 .4 Reacciones orgánicas.


5.4.1...