EXAMEN A

EXAMEN A

A1.- El sulfuro de cobre (II) reacciona con ácido nítrico, en un proceso en el que se obtiene azufre sólido, monóxido de nitrógeno, nitrato de cobre (II) y agua.
a) Formule y ajuste las semirreacciones de oxidación y reducción, indicando cuáles son los reactivos oxidante y reductor.
b) Formule y ajuste la reacción molecular global.
c) Calcule la molaridad de una disolución de ácidonítrico del 65% de riqueza en peso y densidad 1,4 g·cm–3.
d) Calcule qué masa de sulfuro de cobre (II) se necesitará para que reaccione completamente con 90 mL de la disolución de ácido nítrico del apartado anterior.
Datos. Masas atómicas: H =1,0; N = 14,0; O = 16,0; S = 32,0 y Cu = 63,5.
Puntuación máxima por apartado: 0,5 puntos.

A2.- Una disolución 10−2 M de cianuro de hidrógeno (HCN)tiene un pH de 5,6. Calcule:
a) El grado de disociación del HCN.
b) La constante de disociación del ácido (Ka).
c) La constante de basicidad del ion CN− (Kb).
d) El pH de la disolución resultante al mezclar 100 mL de esta disolución de HCN con 100 mL de una disolución 2×10−2 M de hidróxido de sodio.
Puntuación máxima por apartado: 0,5 puntos.

A3.- El aminoácido leucina es el ácido2−amino−4−metilpentanoico.
a) Escriba su fórmula semidesarrollada.
b) Formule y nombre un compuesto que sea isómero de cadena de la leucina.
c) Escriba la reacción de la leucina con el metanol, nombre los productos e indique qué tipo de reacción es.
d) Si en la leucina se sustituye el grupo amino por un grupo alcohol, formule y nombre el compuesto resultante
Puntuación máxima por apartado: 0,5 puntos.

A4.- Selleva a cabo la electrolisis de ZnBr2 fundido.
a) Escriba y ajuste las semirreacciones que tienen lugar en el cátodo y en el ánodo.
b) Calcule cuánto tiempo tardará en depositarse 1 g de Zn si la corriente es de 10 A.
c) Si se utiliza la misma intensidad de corriente en la electrolisis de una sal fundida de vanadio y se depositan 3,8 g de este metal en 1 hora, ¿cuál será la carga del ion vanadioen esta sal?
Datos. F = 96485 C. Masas atómicas: V = 50,9; Zn = 65,4.
Puntuación máxima por apartado: 0,5 puntos apartado a); 0,75 puntos apartados b) y c).

A5.- Cuando se introduce una barra de Zn en una disolución acuosa de HCl se observa la disolución de la barra y el desprendimiento de burbujas de gas. En cambio, cuando se introduce una barra de plata en una disolución de HCl no se observaninguna reacción. A partir de estas observaciones:
a) Razone qué gas se está desprendiendo en el primer experimento.
b) Justifique qué signo tendrán los potenciales Eo (Zn2+/Zn) y Eo (Ag+/Ag).
c) Justifique si se produce reacción cuando se introduce una barra de Zn en una disolución acuosa de AgCl.
Puntuación máxima por apartado: 0,5 puntos apartados a) y c); 1 punto apartado b).




EXAMEN BB1.- Formule las reacciones orgánicas de los siguientes apartados, indicando el tipo de reacción:
a) Formación de 1−buteno a partir de 1−butanol.
b) Obtención de propanoato de metilo a partir de ácido propanoico y metanol.
c) Obtención de propano a partir de propino.
d) Obtención de metanol a partir de clorometano
Puntuación máxima por apartado: 0,5 puntos

B2.- Se lleva a cabo la valoraciónde 100 mL de una disolución de peróxido de hidrógeno con una disolución de permanganato de potasio de concentración 0,1 M, obteniéndose MnCl2, O2 y KCl. La reacción se lleva a cabo en medio ácido clorhídrico y se consumen 23 mL de la disolución de permanganato de potasio.
a) Indique el estado de oxidación del manganeso en el ion permanganato y en el dicloruro de manganeso, y del oxígeno en elperóxido de hidrógeno y en el oxígeno molecular. Indique la especie que se oxida y la que se reduce. Indique la especie reductora y la especie oxidante.
b) Formule y ajuste las semirreacciones de oxidación y reducción, y la reacción molecular global.
c) Calcule la concentración molar del peróxido de hidrógeno empleado.
d) Calcule el volumen de oxígeno molecular desprendido, medido a 700 mm...