Examen I 2010 II
Páginas: 8 (1835 palabras)
Publicado: 11 de mayo de 2015
Nombre: Oliver Morales Karla Georgina
PRIMER EXAMEN
Termodinámica 2010-II
TEORÍA
1. Define y dibuja, en un diagrama P vs V, proceso isobárico, proceso isocórico y proceso isotérmico.
Proceso isobárico. Proceso en que la presión no varía.
Proceso isocórico. Proceso en el que el volumen permanece constante.
Proceso isotérmico. Proceso en el que la temperatura nocambia.
P P P
V V V
Proceso isotérmico Proceso isobárico Proceso isocórico
2. Defina la ley de Boyle y la de Charles. Haga un dibujo (gráfica) de estas dos leyes.
La ley de Boyle dice que el volumen (V) de una cantidad dada de gas a temperatura constante es inversamenteproporcional a la presión (P).
V α 1/P
P
V
Charles – Gay-Lussac. A presión constante, el volumen de una muestra de gas se dilata cuando se calienta y se contrae cuando se enfría.
V α T
V
T
3. Escriba los principales supuestosdel modelo de gases ideales y compárelos con los supuestos del modelo de Van der Waals para gases reales, mencionando las principales correcciones con respecto al primer modelo. Explique las constantes “a” y “b”.
Gases ideales
Los átomos o moléculas de un gas ideal no interactúan entre sí, se pueden considerar como masas puntuales.
Las partículas tienen masa y volumen despreciables(prácticamente cero).
Movimiento aleatorio. Choques elásticos.
No hay efectos entre fuerzas intermoleculares.
Gases Reales (Van der Waals)
Incorpora el tamaño físico de las moléculas y el potencial atractivo. a y b dependen de la sustancia. El parámetro a es una medida de la fuerza de la parte atractiva del potencial intermolecular, y b es una medida del volumen mínimo que puede ocupar un mol de moléculas.Las principales deficiencias del modelo microscópico en el que está basado la ley del gas ideal, es que la suposición de las moléculas de gas son masas puntuales, sin embargo, las moléculas ocupan un volumen finito y, por tanto, un gas real no se puede comprimir a un volumen que es menor que el volumen molecular total. La otra suposición es que las moléculas de gas no interactúan, pero lasmoléculas de un gas real interactúan entre sí mediante un potencial de interacción entre dos moléculas o átomos en función de una distancia.
La relación P-V-T de un gas real es la misma que la de un gas ideal a densidades suficientemente bajas y altas temperaturas.
4. Si entendiste la ley de Dalton podrías decir, ¿en dónde se percibe mejor el bouckuet del vino, en la Ciudad de México o en Acapulco?Comparando la presión en ambas partes, en Acapulco hay mayor presión que en la ciudad de México, por lo que respiramos más oxígeno que estando en la ciudad provocando que percibamos mejor los olores.
5. De la figura 1 indique: a) zona de gas, b) líquido, c) vapor y d) punto crítico
6. Defina las principales características del punto crítico, en términos devolumen crítico, presión crítica y temperatura crítica. Mencione brevemente, como son las densidades del líquido y gas en ese punto y el menisco del sistema en cuestión.
Con respecto a la gráfica de la pregunta 5, la presión correspondiente a la línea horizontal se llama equilibrio de presión de vapor del líquido a la temperatura dada del experimento. La longitud de la línea horizontal disminuye alaumentar la temperatura. A una temperatura particular, la isoterma es tangencial a la curva discontinua y sólo se encuentra presente una fase. En este momento, la línea horizontal se encuentra en un punto conocido como punto crítico.
La temperatura crítica (Tc) es la temperatura de la cual no puede ocurrir la condensación, sin importar cuán alta sea la presión.
El volumen crítico (Vc) se...
PRIMER EXAMEN
Termodinámica 2010-II
TEORÍA
1. Define y dibuja, en un diagrama P vs V, proceso isobárico, proceso isocórico y proceso isotérmico.
Proceso isobárico. Proceso en que la presión no varía.
Proceso isocórico. Proceso en el que el volumen permanece constante.
Proceso isotérmico. Proceso en el que la temperatura nocambia.
P P P
V V V
Proceso isotérmico Proceso isobárico Proceso isocórico
2. Defina la ley de Boyle y la de Charles. Haga un dibujo (gráfica) de estas dos leyes.
La ley de Boyle dice que el volumen (V) de una cantidad dada de gas a temperatura constante es inversamenteproporcional a la presión (P).
V α 1/P
P
V
Charles – Gay-Lussac. A presión constante, el volumen de una muestra de gas se dilata cuando se calienta y se contrae cuando se enfría.
V α T
V
T
3. Escriba los principales supuestosdel modelo de gases ideales y compárelos con los supuestos del modelo de Van der Waals para gases reales, mencionando las principales correcciones con respecto al primer modelo. Explique las constantes “a” y “b”.
Gases ideales
Los átomos o moléculas de un gas ideal no interactúan entre sí, se pueden considerar como masas puntuales.
Las partículas tienen masa y volumen despreciables(prácticamente cero).
Movimiento aleatorio. Choques elásticos.
No hay efectos entre fuerzas intermoleculares.
Gases Reales (Van der Waals)
Incorpora el tamaño físico de las moléculas y el potencial atractivo. a y b dependen de la sustancia. El parámetro a es una medida de la fuerza de la parte atractiva del potencial intermolecular, y b es una medida del volumen mínimo que puede ocupar un mol de moléculas.Las principales deficiencias del modelo microscópico en el que está basado la ley del gas ideal, es que la suposición de las moléculas de gas son masas puntuales, sin embargo, las moléculas ocupan un volumen finito y, por tanto, un gas real no se puede comprimir a un volumen que es menor que el volumen molecular total. La otra suposición es que las moléculas de gas no interactúan, pero lasmoléculas de un gas real interactúan entre sí mediante un potencial de interacción entre dos moléculas o átomos en función de una distancia.
La relación P-V-T de un gas real es la misma que la de un gas ideal a densidades suficientemente bajas y altas temperaturas.
4. Si entendiste la ley de Dalton podrías decir, ¿en dónde se percibe mejor el bouckuet del vino, en la Ciudad de México o en Acapulco?Comparando la presión en ambas partes, en Acapulco hay mayor presión que en la ciudad de México, por lo que respiramos más oxígeno que estando en la ciudad provocando que percibamos mejor los olores.
5. De la figura 1 indique: a) zona de gas, b) líquido, c) vapor y d) punto crítico
6. Defina las principales características del punto crítico, en términos devolumen crítico, presión crítica y temperatura crítica. Mencione brevemente, como son las densidades del líquido y gas en ese punto y el menisco del sistema en cuestión.
Con respecto a la gráfica de la pregunta 5, la presión correspondiente a la línea horizontal se llama equilibrio de presión de vapor del líquido a la temperatura dada del experimento. La longitud de la línea horizontal disminuye alaumentar la temperatura. A una temperatura particular, la isoterma es tangencial a la curva discontinua y sólo se encuentra presente una fase. En este momento, la línea horizontal se encuentra en un punto conocido como punto crítico.
La temperatura crítica (Tc) es la temperatura de la cual no puede ocurrir la condensación, sin importar cuán alta sea la presión.
El volumen crítico (Vc) se...
Leer documento completo
Regístrate para leer el documento completo.