examen

Introducción
Para la refinación se aplican las leyes de Faraday utilizando energía eléctrica directa y como electrolito conductor soluciones concentradas de ácido sulfúrico (180 gr/L). En este casotanto el ánodo como el cátodo son láminas de acero inoxidable, donde se deposita el cobre.


Materiales y equipo

Ácido sulfúrico,
Fuente de Cu2+ (e.g., Sulfato de zinc heptahidratado)Fuente de poder


Procedimiento

Preparación de la solución de cobre:
Pesar 5 g de la fuente de cobre.
Agregar 15 ml H2SO4 a 350 ml de agua destilada para asegurar un pH de 1, evitando la formaciónde hidróxidos metálicos.
Disolver la sal de cobre.

1. Pesar el cátodo (lámina de acero inoxidable)

2. En el vaso de precipitado de 1000 mL. Colocar 100 mL. de solución de cobre, introducirlos electrodos (ánodo y cátodo), y conectarlos a la fuente de poder, cátodo al negativo y ánodo al positivo.


3. Se acciona el interruptor de la fuente y se inicia la depositación del cobre en elcátodo y se observa una reacción de oxidación de agua en el ánodo.



4. Proporcionar un tiempo de 15 min.
5. Interrumpir la energía eléctrica y extraer el cátodo con el cobre depositado, lavarlocon agua (sin tallar).

6. Secar el cátodo y pesarlo, determinar el cobre depositado en una hora.




Resultados
1. ¿Qué leyes se consideran para calcular la electrólisis?
1 a ley deFaraday de la electrólisis - La masa de una sustancia alterada en un electrodo durante la electrólisis es directamente proporcional a la cantidad de electricidad transferida a este electrodo. La cantidadde electricidad se refiere a la cantidad de carga eléctrica, que en general se mide en culombios.
2 a ley de Faraday de la electrólisis - Para una determinada cantidad de electricidad (cargaeléctrica), la masa de un material elemental alterado en un electrodo, es directamente proporcional al peso equivalente del elemento. El peso equivalente de una sustancia es su masa molar dividida por un...