Examen

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“2011, AÑO DEL CAUDILLO VICENTE GUERRERO

EXAMEN DE QUIMICA II

Nombre del Alumno (a) _____________________________________________________

1. Partede la química que se encarga de estudiar las relaciones en peso de los elementos que integran las ecuaciones químicas………………………………………....( )
A) Electroquímica B) Bioquímica C) EstequiometríaD) Petroquímica
2. ¿Cual es el valor del número de Avogadro?...............................................................( )
A) 6.02 X10 23 B) 6.02X10 12 C) 4D) 2.06X10 21
3. ¿Cuál es el valor de peso molecular del dicromato de aluminio?...............................( )
A) 120 g/mol B) 412 g/mol C) 702 g/mol D) 903 g/mol
4.¿Cuántas moles hay en 89g de aluminio?...................................................................( )

A) 3.29mol B) 3.0 mol C) 2.22 mol D) 2.69 mol
5. ¿Cual es elnumero de moles contenidos en 100 gramos de Hidróxido de magnesio Mg(OH)2 ? PMMg = 24,312 g/mol,PMO = 16.0 g/mol, PMH = 1.0 g/mol …………………..( )

A) 41,312 g/ mol B) 58,312 mol/ g C) 1,72moles D) Ninguna de las anteriores
6. ¿Calcule el % de los constituyentes del Sulfato de bario (BaSO4 ) ? MBa= 137.34 g/mol, MS= 32g/mol , MO= 16g/mol ……………….………...…………………………………...( )A) Ba = 27.42 % B) O = 13.71 % C) Ba = 58,85 % D) Ninguno de los anteriores
O = 58.85 % Ba = 58,85 % O = 27,42 %
S = 13,71 % S = 27.42 % S =13,71%
7. ¿Cual es la fórmula verdadera de un compuesto que contiene 24g de carbono; 64g de Oxigeno y 2g de Hidrógeno, cuyo peso formula real es de 90? ………………………… ( )

A) CO2H B)C2O5H3 C) COH D) C2O4H2
8. Como se llama el reactivo que se consume totalmente en una reacción química ….( )
A) Reactivo em exceso B) Soluto C)...