Examen

PARTE UNO
1.- Clasifique cada una de las siguientes propiedades como intensiva o extensiva: (a) temperatura; (b) masa;
(c) densidad; (d) fracción molar de un componente.
(a) Intensiva; (b)extensiva; (c) intensiva; (d) intensiva.
2.- Se calienta lentamente un gas no ideal y se expande reversiblemente a la presión constante de 275 torr,
desde un volumen de 385 cm3 hasta 875 cm3. Calcula eltrabajo en Joules.
W=―18.0 J (el signo es importante, debe ser menos)
3. Una mezcla de gas consiste de 320 mg de Metano, 175 mg de Argón y 225 mg de Neón. Las presión
parcial del Neón a 300 K es 8.87kPa. Calcula el volumen (en dm3) y la presión total (en kPa) de la mezcla.
V=3.14 dm3, P=28.2 kPa
4. Calcula el volume molar de cloro gas (en dm3/mol) a 350 K y 2.30 atm, utilizando (a) la ecuaciónde estado
de gas ideal y (b) la ecuación de van der Waals. Recuerda el método de aproximaciones sucesivas o utiliza el
método de Newton-Raphson.
(a) V=12.5 dm3/mol, (b) V=12.3 dm3/mol
PARTE DOS1.- Verdadero o falso (a) EI término estado normal implica que la temperatura es 0°C. (b) EI término estado
normal implica que la temperatura es 25°C. (c) El estado normal de un gas puro es el gaspuro a una presión
de 1 atm a cualquier temperatura.
(a) F, (b) F y (c) V
2.- Con datos de tablas, obtenga el H°298 K (en kJ/mol) de las siguientes reacciones:
(a) 2H2S(g) + 3O2(g) 2H2O(l)+2SO2(g)
(b) 2H2S(g) + 3O2(g)  2H2O(g) + 2SO2(g)
(c) HN3(g) + 2NO(g)  H2O2(l)+ 4N2(g)
(a) H°298 K=―1124.06 kJ/mol
(b) H°298 K=―1036.04 kJ/mol
(c) H°298 K=―956.5 kJ/mol
3.- Dados los siguientesvalores de H°298 K en kJ/mol:
4NH3(g) + 5O2(g)  4NO(g) + 6H2O(l)
2NO(g) + O2(g)  2NO2(g)
3NO2(g) + H2O(l)  2HNO3(l) + NO(g)

―1170
―114
―72

Calula H°298 K en (kJ/mol) para la reacciónNH3(g)+2O2(g)  HNO3(l) + H2O(l)
H°298 K =―414 kJ/mol
4.- Calcula S°298 K (en J/molK) de las reacciones del Problema 2 con los datos tomados de tablas.
(a) -390.73 J/molK
(b) -152.90 J/molK
(c)...