Examen

DEPARTAMENTO DE QUÍMICA
UNIVERSIDAD DE PUERTO RICO – RECINTO DE RÍO PIEDRAS
Nombre: ________________________

30 de septiembre de 2011

Núm estudiante: __________________

QUIM 3001

Sección: _______

Segundo Examen Parcial

I. Seleccione la mejor contestación haciendo un círculo alrededor de la letra que
corresponda. No escriba su contestación en el margen. (24 ptos: 3 ptos c/u)¿Cuántos gramos de Na2CO3 (105.99 g/mol) son necesarios para preparar 400. mL de
una solución acuosa cuya concentración es 0.350 M?
a)
b)
c)
d)
e)

0.140 g
14.8 g
92.7 g
121 g
140 g

¿Qué volumen de una solución 18.0 M en KNO3 habría que diluir en agua para
preparar 200. mL de una solución 2.25 M en esta sal?
a)
b)
c)
d)
e)

0.203 mL
0.250 mL
16.0 mL
20.0 mL
25.0 mL

Almezclar soluciones acuosas de NaClO4 y Ca(NO3)2 se observa:
a)
b)
c)
d)
e)

la formación de un precipitado
la formación de agua
la formación de un gas
la formación de un ácido
ninguna de las anteriores, pues no ocurre reacción alguna

La ecuación 4 F2 (g) + 8 HCl (g)  8 HF (g) + 4 Cl2 (g) tiene un valor de ∆Ho = -92.0 kJ,
¿cuál es el valor de ∆Ho asociado a la siguiente ecuación?F2 (g) + 2 HCl (g)  2 HF (g) + Cl2 (g)
a)
b)
c)
d)
e)

-368.0 kJ
-92.0 kJ
-46.0 kJ
-23.0 kJ
1,472.0 kJ

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Usted se dispone a preparar soluciones 0.10 M de dos de las siguientes sales para
preparar una muestra pura de BaSO4 mediante una reacción de precipitación. ¿Qué
dos sustancias debe utilizar para obtener el producto deseado?
Ba(NO3)2
a)
b)
c)
d)
e)

BaCO3

Ag2SO4PbSO4

Ba(NO3)2 y PbSO4
BaCO3 y Ag2SO4
BaCO3 y PbSO4
Ba(NO3)2 y Ag2SO4
Cualquiera dos sales, siempre que contengan los iones necesarios.

En un laboratorio se analizaron dos procesos químicos diferentes. Los resultados de
este análisis aparecen a continuación:
Proceso
A
B

Calor
Liberó 23.5 J de calor
Absorbió 185.3 J de calor

Trabajo
Recibió 74.8 J de trabajo de losalrededores
Hizo 128.0 J de trabajo sobre los alrededores

¿Cuál de estos dos procesos resulta en un aumento mayor en energía interna (∆E)?
a)
b)
c)
d)
e)

El proceso A, ya que libera calor
El proceso B, ya que absorbe calor
El proceso A, ya que al hacer los cálculos se obtiene un valor más alto de ∆E
El proceso B, ya que al hacer los cálculos se obtiene un valor más alto de ∆E
Es imposibledeterminarlo a base de esta información

La tabla de la derecha muestra el calor específico de varias sustancias. Si comparamos
muestras de igual masa que se encuentran a la misma temperatura inicial, ¿qué
muestra alcanzará una temperatura más baja luego de liberar 10.0 J de calor?
a)
b)
c)
d)
e)

Aceite de oliva
Arena
Diamante
Mármol
Todas alcanzarán la misma temperatura final, yaque perdieron igual cantidad de
calor.

Considere las siguientes ecuaciones químicas. ¿Para cuál de ellas el ∆H de la
reacción corresponde a un ∆H de formación?
a)

4 As (s) + 5 O2 (g)  2 As2O5 (s)

b)

PH3 (g)  PH3 (ℓ)

c)

HCN (g)  ½ H2 (g) + C (s) + ½ N2 (g)

d)

SiH4 (g)  Si (s) + 4 H2 (g)

e)

½ H2 (g) + ½ Cl2 (g) + 2 O2 (g)  HClO4 (ℓ)

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II. Resuelva (10 ptos)Escriba su contestación en el blanco que aparece a la
izquierda de cada problema. Muestre sus cálculos para obtener crédito por cada
pregunta. Debe expresar el resultado en el número correcto de cifras significativas:
_________________________ ¿Cuál es la molaridad de una solución acuosa que
contiene 25.6 g de NaBr (102.9 g/mol) en 350. mL de
solución? (3 ptos)

_________________________Calcule la molaridad de una solución que contiene
32.0% por peso en NH3 (17.03 g/mol) y que tiene una
densidad de 0.890 g/mL. (4 ptos)

_________________________ Calcule la molaridad de iones de K+ en una solución
0.75 M en K2CrO4. (3 ptos)

III. Conteste (37 ptos)
A. Clasifique cada una de las siguientes sustancias como: ácido fuerte (AF), ácido
débil (AD), base fuerte (BF), base débil...